בכימיה, תגובות רבות מייצרות חומרים שאינם דומים לאלה המקוריים ששימשו בניסוי. לדוגמה, שני גזים, מימן וחמצן, מתחברים ליצירת מים, נוזל. עם זאת, למרות שנוצרים כימיקלים חדשים, מספר היסודות נשאר זהה גם לפני ואחרי שמתרחשת תגובה - שותפים לסחר אטומים אך לעולם לא נוצרים או נהרסים. איזון משוואות כימיות הוא משימה חיונית שלפיה כימאים קובעים כמה מכל מגיב לתגובה זקוקה, וכמות המוצרים שהיא מייצרת. אתה יכול לעבור את התהליך בכמה שלבים קצרים.
רשמו את המשוואה המקורית שאינה מאוזנת, עם מגיבים בצד שמאל של המשוואה והמוצרים בצד ימין של המשוואה. כדוגמה, שקול את התגובה של מגנזיום ניטריד, אבקה צהובה ירקרקה, עם מים. הם מגיבים ליצירת תחמוצת מגנזיום, מוצק לבן המשמש כתוסף נוגדי חומצה או תוסף תזונה, ואמוניה, גז מריח חריף. להלן התגובה שנכתבה כמשוואה לא מאוזנת:
Mg3N2 + H2O ---> MgO + NH3.
בחרו אלמנט אחד ובדקו האם ישנם מספרים שווים של האלמנט משני צידי המשוואה. לדוגמה, במשוואה שלעיל, אם תבחר O (חמצן), תראה שיש O אחד משני צידי המשוואה, ולכן אלמנט זה מאוזן. אלמנטים אחרים עשויים שלא להיות מאוזנים; לדוגמא, יש שלושה מגומים (מגנזיום) אטומים בגיב, ורק אחד במוצר.
הכפל את הכימיקל המכיל את הכמות הנמוכה יותר של יסוד במספר היסודות הכלולים בכימיקלים בצד השני של המשוואה.בדוגמה המשמשת כאן, מכיוון שישנם שלושה אטומי מג"ג בנגיב ורק אחד במוצר, הכפל את הכימיקל המכיל אטום מג"ג אחד (במקרה זה MgO) בשלושה. זה נותן
Mg3N2 + H2O ---> 3MgO + NH3.
ספרו את מספר האלמנטים במשוואה החדשה, ושימו לב לחוסר איזון במספר האלמנטים בגיב ובמוצר. במשוואה המאוזנת במשוואה, ישנם כעת שלושה אטומי O במוצר, ואחד בתגובה. ניתן להקל על זה על ידי הוספת שלשה מול הכימיקל המכיל O בתגובה (H20). משוואה חדשה זו נותנת
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + NH3.
המשך בתהליך ספירת מספר האלמנטים משני צדי המשוואה, איזון בין מספר האלמנטים בשיטות בשלב הקודם. בסיכום הדוגמא הנהוגה כאן, ישנם שני אלמנטים לא מאוזנים שנותרו: N ו- H. בתגובת, ישנם שני אטומי N ושש אטומי H; במוצר ישנם שלושה אטומי H ואטום N. מכיוון שישנם פי שניים אלמנטים בכימיקלים במוצר, ניתן לאזן משוואה זו על ידי הצבת שתיים מול הכימיקל NH3 במוצר. זה נותן
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + 2NH3.
המשוואה מאוזנת כעת.