תוֹכֶן
בכימיה, "חוצץ" הוא פיתרון שאתה מוסיף לפיתרון אחר על מנת לאזן את החומציות שלו, את החומציות היחסית שלו או את האלקליות שלו. אתה מכין חיץ באמצעות חומצה או בסיס "חלש" ובסיס או חומצה "מצומדת", בהתאמה. כדי לקבוע את ה- pH החוצץ - או להחליש מה- pH שלו את הריכוז של כל אחד ממרכיביו - אתה יכול לבצע סדרת חישובים על בסיס משוואת הנדרסון-האסלבך, הידועה גם בשם "משוואת המאגר".
השתמש במשוואת המאגר כדי לקבוע את רמת החומציות של תמיסת חיץ חומצית, בהינתן ריכוזי בסיס חומצה מסוימים. משוואת הנדרסון-האסלבלך היא כדלקמן: pH = pKa + log (/), כאשר "pKa" הוא קבוע הניתוק, מספר ייחודי לכל חומצה, "" מייצג את הריכוז של בסיס מצומד בשומות לליטר (M) ו- "" מייצג את ריכוז החומצה עצמה. לדוגמה, שקול מאגר המשלב 2.3 M חומצה פחמנית (H2CO3) עם .78 M מימן קרבונט יון (HCO3-). עיין בטבלת pKa כדי לראות שלחומצה הפחמיתית יש pKa של 6.37. מחבר ערכים אלה למשוואה, אתה רואה ש- pH = 6.37 + יומן (.78 / 2.3) = 6.37 + יומן (.339) = 6.37 + (-0.470) = 5.9.
חשב את ה- pH של תמיסת חיץ בסיסית (או בסיסית). אתה יכול לשכתב את משוואת הנדרסון-האסלבאלך לבסיסים: pOH = pKb + log (/), כאשר "pKb" הוא קבוע ניתוק הבסיסים, "" מייצג את הריכוז של חומצה מצומדת בסיסים ו "" הוא ריכוז הבסיס . שקול מאגר שמשלב 4.0 אמוניה (NH3) עם 1.3 אמוניום יון (NH4 +), עיין בטבלת pKb לאיתור אמוניה pKb, 4.75. בעזרת משוואת המאגר, קבע כי pOH = 4.75 + יומן (1.3 / 4.0) = 4.75 + יומן (.325) = 4.75 + (-.488) = 4.6. זכור כי pOH = 14 - pH, כך pH = 14-pOH = 14 - 4.6 = 9.4.
קבע את ריכוז החומצה החלשה (או הבסיס המצומד שלה) בהתחשב בחומציות, pKa וריכוז החומצה החלשה (או הבסיס המצומד שלה). קח בחשבון שאתה יכול לשכתב "כמות" של לוגריתמים - כלומר. log (x / y) - כ log x - log y, כתב את משוואת הנדרסון Hasselbalch כ- pH = pKa + log - log. אם יש לך מאגר חומצות פחמניות עם pH של 6.2 שאתה יודע שמיוצר עם 1.37 M מימן קרבונט, חישב את זה כדלקמן: 6.2 = 6.37 + log (1.37) - log = 6.37 + .137 - log. במילים אחרות יומן = 6.37 - 6.2 + .137 = .307. חישוב על ידי לקיחת "יומן הפוך" (10 ^ x במחשבון שלך) של .307.הריכוז של חומצה פחמנית הוא אפוא 2.03 מ '.
חשב את הריכוז של בסיס חלש (או את חומצתו המצומדת), בהינתן pH, pKb וריכוז החומצה החלשה (או הבסיס המצומד שלה). קבעו את ריכוז האמוניה במאגר אמוניה עם pH של 10.1 וריכוז יון אמוניום של .98 M, קחו בחשבון שמשוואת הנדרסון Hasselbalch פועלת גם לבסיסים - כל עוד אתם משתמשים ב- POH במקום pH. המר את ה- pH ל- pOH באופן הבא: pOH = 14 - pH = 14 - 10.1 = 3.9. לאחר מכן חבר את הערכים שלך למשוואת החיץ הבסיסית "pOH = pKb + log - log" כדלקמן: 3.9 = 4.75 + log - log = 4.75 + (-0.009) - log. מכיוון שיומן = 4.75 - 3.9 - .009 = .841, הריכוז של אמוניה הוא היומן ההפוך (10 ^ x) או .841, או 6.93 מ '.