תוֹכֶן
המוליכות של תמיסה (k) פרופורציונאלית לכמות היונים המומסים שהמיסה מכילה. זרם חשמלי מועבר על ידי היונים החיוביים והשליליים המומסים, וככל היונים יותר, כך יש יותר זרם חשמלי. בנוסף לכמות היונים שבתמיסה, סוג היונים גם כן משנה את המוליכות של הפתרון. אלקטרוליטים חזקים (מומסים מאוד) הם מוליכים טובים יותר. יונים עם יותר מטען בודד גם נושאים יותר זרם.
שלב 1:
השג את המוליכות הטוחנית (קבועה) עבור הכימיקל המומס שבתמיסה. מוליכות טוחנת היא סכום המוליכות הטוחנית של האניון והקטיון שנוספו יחד. שימו לב לאניון יש ערך מוליכות שלילי ולכן התוצאה הסופית היא באמת הבדל במוליכות הטוחנית של שני המינים. מוליכות טוחנת הם ערכים תיאורטיים המבוססים על המוליכות של פיתרון מדולל עד אין קץ.
שלב 2:
קבע את נפח הפיתרון שלך. זה צריך להיות בליטר. הערה: יש לקבוע את הנפח לאחר הוספת האלקטרוליט.
שלב 3:
קבע את הכמות הטוחנית של האלקטרוליט שלך (המין המולקולרי שמתווסף לממס). אם אתה יודע כמה גרם אלקטרוליט נוספו, חלקו את המשקל הזה לפי המשקל המולקולרי של האלקטרוליט כדי לקבל שומות של אלקטרוליט.
שלב 4:
קבע את ריכוז הפיתרון שלך. הריכוז ניתן בשומות לליטר. חלקו את מספר השומות שהושגו בשלב 3 בנפח המתקבל בשלב 2 כדי לקבל את הריכוז הטוחן של התמיסה.
שלב 5:
קבע את המוליכות של הפתרון שלך על ידי הכפלת המוליכות הטוחנית בריכוז הטוחני. התוצאה היא k, מוליכות של הפיתרון.