תוֹכֶן
בכימיה, המונח "תשואה" מתייחס לכמות של מוצר או מוצרים שתגובה כימית מייצרת או "מניבה". ישנם שני סוגים של תשואות: תשואות תיאורטיות ותשואות בפועל. כשאתה קובע תגובות "תשואה בפועל" על סמך כמות המוצר שאתה יכול "לבודד" מתא התגובה, ספרי כימיה מסוימים מתייחסים לזה כאל "התשואה המבודדת". השווה את "התשואה המבודדת" הזו לתשואה התיאורטית שלך כדי לחשב "אחוז התשואה" - כמה מוצר קיבלת מבחינת הסכום שציפית לקבל.
איזנו את המשוואה הכימית שלכם על ידי הבטחה כי יש בדיוק אותה הכמות של כל אטום בצד שמאל שיש בצד ימין. אתה יכול לייצג את הפירוק של חנקה נחושת מוצקה, Cu (NO3) 2, לאבקת תחמוצת נחושת, גז חנקן דו חמצני וגז חמצן, לדוגמה, באמצעות המשוואה הלא מאוזנת Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2. שימו לב תחילה שיש שני ניטרוגנים בצד שמאל ורק אחד בצד ימין. הוסף מקדם "2" מול "NO2" כדי לתקן זאת. ספרו את המקצבים משמאל - ישנם שישה - ובימין - יש שבעה. מכיוון שאתה יכול להשתמש רק בתרופות משותפות של מספרים מלאים, הוסף את הקטן ביותר ("2") מול Cu (NO3) 2. הוסף "2" נוסף לפני "CuO" כדי לאזן את הקאפרים ולספור שוב אוקסיג'נים - ישנם 12 בצד שמאל ו -8 בצד ימין. קח בחשבון שיש כעת גם ארבע ניטרוגנים, שנה את ה" 2 "מול החנקן שלך ל" 4" - המשוואה שלך כעת מאוזנת, כמו 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.
חשב ערכי "מסה טוחנת" של המגיבים והמוצרים שלך, קח בחשבון שאתה לא צריך לדאוג לעצמך בגזים בכלל לצורך תגובות תשואה. לצורך התגובה לדוגמא, אם כן, תצטרך רק לחשב את ההמאסות הטוחנות של חנקה נחושת ותחמוצת נחושת. השתמש בטבלה המחזורית שלך כדי לקבוע משקולות מולקולריות הן עבור Cu (NO3) 2 והן עבור CuO ב אמו - 187.56 אמו ו 79.55 אמו, בהתאמה. ההמונים הטוחניים שלהם הם 187.56 גרם ו -79.55 גרם בהתאמה.
קבע כמה שומות של מגיב אתה מתחיל. לתגובה לדוגמא, דמיין שיש לך 250.04 גרם חנקן נחושת. המירו מסה זו לשומות כדלקמן: 250.04 גרם Cu (NO3) 2 x (1 mol Cu (NO3) 2 / 187.57 גרם Cu (NO3) 2) = 1.33 mol Cu (No3) 2.
חשב כמה גרם מוצר שאתה מצפה שיהיה לך - "התשואה התיאורטית" שלך. מהתגובה המאוזנת שלך, 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2, שימו לב ששתי שומות של חנקת נחושת צריכות להניב שתי שומות של תחמוצת נחושת - או במילים אחרות, עליכם לסיים את אותו מספר שומות של תחמוצת נחושת כפי שהתחלת בשומות של חנקן נחושת, או 1.33. המר שומות של תחמוצת הנחושת לגרמים בעזרת המסה הטוחנית שלה כמפורט להלן: 1.33 mol CuO x (79.55 גרם CuO / 1 mol CuO) = 105.80 גרם CuO.
בצע את התגובה שלך ושקול את המוצר שלך על איזון אלקטרוני, ואז השתמש בערך זה כדי לחשב תשואה באחוזים. לדוגמה, אם 250.04 גרם החנקן החנקתי שלך התפרק ל- 63.41 גרם תחמוצת הנחושת בעת החימום, התשואה שלך הייתה 63.41 גרם CuO / 105.80 גרם CuO - התשואה המבודדת שלך לעומת התשואה התיאורטית שלך - או 59.93%.