תוֹכֶן
ההגדרה של ברונסטד לורי לחומצה ובסיס היא שחומצה תורמת יוני מימן ואילו בסיס מקבל את יוני המימן. ה- Kb הוא קבוע ניתוק הבסיס, או האופן בו היונים המרכיבים את הבסיס נפרדים לרכיבים החיוביים והשליליים שלהם. הקא הוא קבוע לניתוק חומצות. ככל שערך Kb גדול יותר, כך הבסיס חזק יותר וככל שערכו של Ka גדול יותר, כך החומצה חזקה יותר. על ידי הכפלת Ka ב- Kb, אתה מקבל את ה- Kw, או את קבוע הניתוק למים, שהוא 1.0 x 10 ^ -14. כשאתה מוצא את ה- Kb מה- Ka, יש צורך לחבר חלקים שונים אלה של המשוואה.
קרא את הבעיה וכתוב את המידע שנמסר. בבעיה הכרוכה בחישוב ה- Kb מה- Ka, בדרך כלל נותנים לך את ה- Ka וה- Kw. לדוגמה, יתכן שתתבקש לחשב את ה- Kb של יון הכלוריד. ה- Ka הנתון של חומצת הקונוגוגאט של יון הכלוריד, שהוא מימן כלוריד, הוא 1.0 על 10 ^ 6. ה- Kw הנתון הוא 1.0 x 10 ^ -14.
רשמו את המשוואה עבור ה- Ka, Kb, ו- Kw, שהיא Kw = (Ka) (Kb). פתרו את המשוואה עבור Kb על ידי חלוקת ה- Kw על ידי ה- Ka. לאחר מכן אתה משיג את המשוואה Kb = Kw / Ka.
הכניסו את הערכים מהבעיה למשוואה. לדוגמה, עבור יון הכלוריד, Kb = 1.0 x 10 ^ -14 / 1.0 x 10 ^ 6. Kb הוא 1.0x10 ^ -20.