תוֹכֶן
א שווה ערך (Eq) בכימיה הוא כמות החומר שיכול להגיב עם שומה אחת של יון נגדי הנושא מטען יחידה (+1 או -1), כמו מימן (H +) או הידרוקסיד (OH-). החלק "השווה" של מונח זה פירושו אם כן שווה מבחינת הערך הכימי, ולא מבחינת המסה העצומה.
לדוגמה, יתכן שאתה יודע שיון נתרן אחד (Na +) מגיב עם יון כלור אחד (Cl-) ליצירת נתרן כלורי או מלח שולחן (NaCl). מסיבה זו, כל מספר של יוני + Na יגיב עם מספר שווה של יוני Cl. אבל אחת שומה (6.022 על 1023 חלקיקים) של נתרן יש מסה של 23.0 גרם ואילו שומה של כלור יש מסה של 35.45 גרם. לפיכך, מקבילות מועילות בהכנת פתרונות לתגובות כימיות ספציפיות.
מילי-ערך (mEq) שהוא 1/1,000 מהמקבילה, הוא מדד שכיח יותר מאשר המקבילות בגלל הכמויות בהן חומרים מתרחשים במצבים כימיים יומיומיים, שנמצא לעתים קרובות יותר במיליגרם מאשר גרם.
בניגוד למקבילה שהיא כמות, המולאריות (M) היא ריכוז, המתאר את מספר השומות לליטר של חומר בתמיסה.
אחת הנוסחאות לקביעת המיליוולים היא:
mEq = (mg × valence) ÷ מסת טוחנת
המידע על הערכיות והמסה הטוחנת נמצא בטבלה המחזורית של היסודות. בדרך כלל ניכר הערכיות מהנוסחה של החומר שאיתו אתה עובד. לדוגמה, ל- NaCl יש ערך של אחד מכיוון של- Na + יש מטען של +1. CaCl2 יש ערך של שניים מכיוון שיון סידן, Ca2+, נושא מטען של +2 ודורש שני יונים שליליים לקיזוזו.
נניח שאתה מקבל 200 מ"ל תמיסת NaCl 0.01. כדי לחשב את המיליווקים:
שלב 1: קבע את מסת החומר הנוכחי
המסה הטוחנית של NaCl היא המסה הטוחנית של שתי מולקולות המרכיב, Na ו- Cl, המתווספות יחד. מהטבלה המחזורית זהו 23.0 + 35.45 = 58.45 גרם.
לפיכך, 1 ליטר של תמיסה של 1 M של NaCl יכיל 58.45 גרם. אבל המולאריות בדוגמה זו (0.01 מ ') היא פי 0.01 בלבד מריכוז זה, והנפח הוא פי 0.2 בלבד (200 מ"ל / 1,000 מ"ל). לכן המסה הכוללת של NaCal הנוכחי היא:
(58.45 גרם) (0.01) (0.2) = 0.117 גרם
מכיוון שהבעיה חייבה מיליגרם, הכפל את זה ב -1,000:
(0.117 גרם) (1,000 מ"ג / גרם) = 117 מ"ג
שלב 2: המרת מיליגרם למיליוני ערך
בעזרת הנוסחה לעיל, mEq = (mg × valence) ÷ המסה הטוחנת, נותן
mEq = (117 mg × 1) ÷ 58.45 = 2 mEq