תוֹכֶן
אם אתה עוקב אחר ה- pH לאורך כל טיטרציה, אתה יכול לשרטט את הנתונים שלך אחר כך ליצור גרף שנקרא עקומת טיטרציה. השתמש בעקומה זו כדי להבין את ריכוז הכימיקל בתמיסה לניתוח, המכונה גם האנליט. הנקודה על עקומת הטיטרציה בה ניטרל כל האנליט נקראת נקודת השוויון, ובתרשים היא מופיעה כנקודת ניפוי - החלק התלול ביותר של העקומה, שהיא בדרך כלל בצורת s. לאחר שתמצא את נקודת השקילות בעקומה שלך, אתה מוכן לחשב.
קבע כמה טיטרנט (הכימיקל שהוספת לאנליט במהלך הטיטרציה) השתמשת כדי להגיע לנקודת השוויון. אם ישנן מספר נקודות שקילות בתרשים, בחר את הראשונה, כלומר זו הקרובה ביותר לשמאל של התרשים. אם בעיית שיעורי בית נותנת לך עקומת טיטרציה לניסוי שלא ביצעת, נפח הטיטראנט שנוסף נמצא על ציר ה- x. מצא את הערך של x בנקודת השוויון כדי למצוא את נפח הטיטרנט המשמש להגיע לשם.
הכפל את נפח הטיטרנט שמשמש את ריכוזו. אם ביצעת ניסוי במעבדה, גילית את ריכוז הטיטראנט שלך לפני שאתה מבצע את הטיטרציה. לחלופין, בעיית שיעורי בית אמורה לתת לך את ריכוז הטיטראנט לשימוש בחישובים שלך. זכור להחליף נפח מיליליטר לליטר. לדוגמה, אם נפח הטיטראנט שנוסף היה 200 מ"ל והריכוז שלו היה 0.1 מ"ל, היית משנה מיליליטר לליטר על ידי חלוקה ב 1000. לכן, 100 מ"ל ÷ 1000 מ"ל / ל = 0.1 ל. לאחר מכן הכפל את המולאריות ב הנפח, כדלקמן: (0.1 L) x (0.1 M) = 0.01 mol. זה מספק את הכמות הכימית הטיטראנטית שנוספה כדי להגיע לנקודת השוויון הראשונה.
קבע את מספר השומות של אנליט שנמצא במקור. זה שווה למספר השומות של הטיטראנט הדרוש כדי להגיע לנקודת השוויון הראשונה - אותו מספר שחישבת זה עתה בשלב 2. לדוגמה, אם הוספת 0.01 שומות של טיטראנט כדי להגיע לנקודת השוויון הראשונה, אתה יודע שהיו 0.01 שומות של אנליטי נוכח.
חלק את מספר השומות של האנליט שנמצא בכמות הנפח המקורית של האנליט. לדוגמה, אם הנפח המקורי של האנליט היה 500 מ"ל, חלקו ב 1000 מ"ל לליטר כדי להשיג 0.5 ל '. חלקו 0.01 שומות אנליט ב 0.5 ל' כדי להשיג 0.02 שומות לליטר. זה הריכוז או המולאריות.