כימאים מתארים לרוב פתרונות שבהם חומר אחד, המכונה המומס, מומס בחומר אחר, המכונה הממס. המולאריות מתייחסת לריכוז הפתרונות הללו (כלומר, כמה שומות של מומסים מומסים בליטר אחד של תמיסה). שומה אחת שווה 6.023 x 10 ^ 23. לכן, אם ממיסים מולקולות גלוקוז 6.023 x 10 ^ 23 בליטר של תמיסה, יש לך פיתרון טוחן אחד. אם ממיסים שומה אחת של נתרן כלוריד בליטר אחד של תמיסה, זהו גם תמיסה טוחנת אחת. עם זאת, האוסמולולריות של שני הפתרונות אינה זהה מכיוון שנתרן כלוריד נפרד לשומה של יוני נתרן ושומה של יוני כלור, ואילו הגלוקוזה אינה עושה זאת.
קבע את המסה הטוחנית של הממס. זהו פשוט סכום משקלי האטום של כל האטומים המרכיבים שלו. עבור תמיסת נתרן כלוריד, המשקל הוא בערך 58.4. לגבי גלוקוזה, המסה הטוחנית היא בערך 180.2.
חלקו את המסה של המומס במסה הטוחנת כדי לקבוע כמה שומות של מומס יש לכם. לדוגמא, 100 גרם נתרן כלוריד שווים ל 100 / 58.4, או בערך 1.71 מול. מאה גרם גלוקוז שווה ל- 100 / 180.2, או בערך .555 שומות.
חלקו את מספר השומות של המומסים בכמות הכוללת של הפיתרון לחישוב המולאריות. לדוגמה, אם ממיסים 100 גרם נתרן כלוריד והנפח הסופי של הפיתרון שלך הוא 1.2 ליטר, 100 גרם נתרן כלוריד שווה ל 1.71 מול. חלוקה זו בנפח הפיתרון מעניקה לך 1.71 / 1.2 = 1.425. זהו תמיסה 1.425 טוחנת, הבאה לידי ביטוי כ- 1.425 M נתרן כלורי.
הכפל את המולאריות במספר השומות המיוצר על ידי המסת שומה אחת של מומסים. התוצאה היא אוסמולריות של הפיתרון. עבור מומסים לא יוניים, כמו גלוקוז, שומה אחת של מומסים בדרך כלל מייצרת שומה אחת של חלקיקים מומסים. האוסמולריות זהה למולאריות. שומה אחת של נתרן כלורי, לעומת זאת, מייצרת שומה אחת של יוני Na + ושומה של Cl- יוני. כפל את המולאריות בשניים כדי לחשב אוסמולרריות. כמה תרכובות יוניות מייצרות שלושה חלקיקים או יותר כאשר הם מומסים. CaCl2, למשל, מייצר שומה אחת של יוני Ca ++ ושתי שומות של Cl- יוני. הכפל את המולאריות של תמיסת CaCl2 בשלושה כדי לחשב את האוסמולריות שלה.