החומציות נובעת מנוכחותם של יוני מימן (H +) בתמיסות מים. pH הוא סולם הלוגריתמים שמכמת את רמת חומציות התמיסה; pH = - יומן היכן מייצג את ריכוז יוני המימן לתמיסה הנייטרלית יש pH של 7. תמיסות חומציות יש ערכי pH מתחת ל 7 ואילו pH גבוה מ 7 הוא בסיסי. בהגדרה, חומצה חזקה מתנתקת לחלוטין במים. זה מאפשר חישוב ישיר של pH מתוך ריכוז החומצה.
רשמו את תגובת ניתוק החומצה. לדוגמה, עבור חומצה הידרוכלורית (HCL) המשוואה היא HCl = H (+) + Cl (-).
נתח את התגובה כדי לגלות כמה יוני מימן (H +) מיוצרים על ידי ניתוק החומצה. בדוגמה, מולקולה אחת של HCl מייצרת יון מימן אחד.
הכפל את ריכוז החומצה במספר יוני מימן המיוצרים כדי לחשב את הריכוז. לדוגמא, אם ריכוז ה- HCL בתמיסה הוא 0.02 טוחם, הריכוז של יוני המימן הוא 0.02 x 1 = 0.02 טוחם.
קח לוגריתם של ריכוז יון המימן ואז הכפיל את התוצאה ב- -1 לחישוב pH. בדוגמה היומן (0.02) = -1.7 וה- pH הוא 1.7.