בעוד שכל הדברים בכוכב הלכת שלנו מורכבים מאטומים ואלמנטים אינדיבידואליים, ההבדלים בין עצמים למינים טמון ביכולת של יסודות להשתלב עם אלמנטים אחרים. ערכיותו של אלמנט אשר נקבעת על ידי מספר האלקטרונים במעטפת החיצונית ביותר שלו, מודדת את תאימותו לאלמנטים אחרים.בעוד שאלמנטים עם שמונה אלקטרונים על קליפותיה החיצוניות נחשבים ליציבים, אלמנטים עם שישה או שבעה בלבד נוטים ליצור קשר רב מולקולות עם אלמנטים שיש להם רק אלקטרונית אחת או שתיים על הקליפה החיצונית שלה.
הכיר את התצורה האלקטרונית של כל רמה של מעטפת. לכל אטום שני אלקטרונים בקליפה הפנימית ביותר ועד שמונה אלקטרונים בכל קליפה לאחר מכן. לדוגמא, מכיוון שלליתיום יש שלושה אלקטרונים, יהיו לו שני אלקטרונים בקליפה הפנימית שלו ואלקטרון אחד במעטפת החיצונית שלו.
מצא את המספר האטומי של היסוד כדי לקבוע את מספר האלקטרונים בקליפה החיצונית שלו. לדוגמה, לאלמנט האשלגן (K) יש מספר אטומי של 19. לכן יהיה לו אלקטרון אחד במעטפתו החיצונית מכיוון שיש לו שני אלקטרונים בקליפה הפנימית ביותר שלו, שמונה במעטפת השנייה שלו, שמונה במעטפת השלישית שלו ורק אחד בקליפה הרביעית החיצונית שלו (2 + 8 + 8 + 1 = 19).
הפחית את מספר האלקטרונים בקליפה החיצונית ביותר של האטום בשמונה כדי להשיג את מספר האלקטרונים של הערך. לדוגמה, אם הקליפה החיצונית ביותר של אשלגן מכילה רק אלקטרון אחד, מספר האלקטרונים של הערך הוא שבעה (8 - 1 = 7)