תוֹכֶן
המונח "valence" או "valency" משמש בכימיה בכדי לתאר את הפוטנציאל שיש לאלמנט או מולקולה לקשר. בדומה למספר החמצון והמטען הפורמלי של יון, ניתן לתאר את ערכי האטום או המולקולה כמה אטומי מימן הם יכולים להתחבר אליו. רדיקלים דומים ליונים פוליאטומיים, רק ללא מטען רשמי. מדובר בקבוצות של אטומים שיכולים להגיב בקלות עם אלמנטים ותרכובות אחרים.
השתמש בחוק המאה
קבעו את האלקטרונים בקליפות החיצוניות של היסודות ברדיקל. ניתן לקבוע זאת על ידי ספירת כמה עמודות בטבלה המחזורית שהמרכיב הוא מגז אצילי. לדוגמא, לרדיקל הציאניד (CN) יש ארבעה אלקטרונים חיצוניים לפחמן וחמישה אלקטרונים חיצוניים לחנקן.
שלב את האטומים עם קשרים קוולנטיים, כך שהם חולקים כמה שיותר אלקטרונים מבלי לחרוג משמונה אלקטרונים. לגבי ציאניד, גם פחמן וגם חנקן יכולים לחלוק שלושה אלקטרונים כל אחד. כאשר חנקן מוסיף את שלושת האלקטרונים האלה לחמשת הקיימים שלה, יש לו שמונה אלקטרונים, המכונים שמונה. הפחמן מסתיים בשבעה אלקטרונים.
קבע כמה אלקטרונים היו צריכים להוסיף למולקולה כדי ליצור שמינון לכל היסודות. המספר הזה הוא הערך הרדיקלי. בדוגמה, היה צורך באלקטרון אחד בכדי לתת לפחמן שמינייה. לכן לרדיקל הציאניד יש ערך של אחד.
השתמש בנוסחאות כימיות קיימות
מצא פורמולה ידועה המכילה מימן עם הרדיקל בתוכה. לדוגמה, כדי לקבוע את ערכי הרדיקל הגופרתי, שקול מימן גופרתי: H2SO4.
ספרו כמה אטומי מימן בנוסחה. זו הערכיות של הרדיקלי. לדוגמא, ח2לכן4 יש שני אטומי מימן, כך שהערבות של הגופרתי היא שתיים. מכיוון שסולפט יכול להיקשר עם שני אטומים מימן חיוביים, הערכיות שלו היא המטען ההפוך ובדרך כלל מתבטאת כ 2-.
אם אין תרכובת המכילה מימן זמינה, השתמש בתרכובת בעלת ערך ידוע. לדוגמא, לסולפט האלומיניום יש את הנוסחה Al2(SO4)3. לאלומיניום יש ערך של 3+. מכיוון שיש שני אטומי אלומיניום בפורמולה, הערך הכולל הוא 6+. מכיוון שיש שלושה יוני סולפט בפורמולה, 6 המחולק ב -3 מניב מספר ערך של 2 לסולפט. אלומיניום מייצר יונים עם מטען חיובי, וזו הסיבה שלאיון הסולפט יש מטען שלילי, וזה גורם לרדיקל הגופרתי להיות 2- ערכיות.