תוֹכֶן
כללי הקשר הכימי חלים על אטומים ומולקולות והם הבסיס ליצירת תרכובות כימיות. הקשר הכימי הנוצר בין שני אטומים או יותר הוא כוח משיכה אלקטרומגנטי בין שני מטענים מנוגדים. לאלקטרונים יש מטען שלילי והם נמשכים למסלול במסלולו או הוחזקו על ידי הגרעין המטען חיובי של אטום.
כללי אלקטרונים
Fotolia.com "> ••• תמונת אטום מאת אולג ורביטסקי מ- Fotolia.comאלקטרונים טעונים שלילית מעגלים או מקיפים את הגרעין הטעון חיובי (מסה מרכזית) של אטום. האלקטרונים מוחזקים במסלולם על ידי המשיכה לגרעין. ביצירת תרכובת כימית אטום שני מושך את האלקטרונים כך שהתצורה היציבה ביותר של האלקטרונים של שני האטומים נמצאת במרכז. במובן מסוים האלקטרונים משותפים לשני הגרעינים, ונוצר קשר כימי. הקשרים הכימיים הללו בין אטומים מכתיבים את מבנה החומר.
איגרות חוב קוולנטיות ויוניות
קשרים קוולנטים ויוניים הם קשרים כימיים חזקים. בקשר קוולנטי, האלקטרונים בין שני אטומים משותפים וקיימים במרחב שבין שני הגרעינים. האלקטרונים הטעונים לשלילה נמשכים לשני הגרעינים, באופן שווה או לא שוויוני. השיתוף הבלתי שוויוני של אלקטרונים בין אטומים נקרא קשר קוולנטי קוטבי. קשרים יוניים אינם כוללים שיתוף של אלקטרונים אלא העברת אלקטרונים. אלקטרון מאטום אחד עוזב את מסלולו האטומי, היוצר חלל המאפשר להוסיף אלקטרונים מאטומים אחרים. הקשר בין האטומים הוא משיכה אלקטרוסטטית שכן אטום אחד הופך לחיובי מעט יותר ואחד מעט יותר שלילי.
חוזקות איגרות חוב חלשות יותר
דוגמאות לקשרים כימיים חלשים כוללות אינטראקציות דיפול-דיפול, כוח הפיזור הלונדוני, ואן דר וואלס וקשרי מימן. בקישור הקוויאליסטי הקוטבי האמור לעיל, שיתוף האלקטרונים אינו שווה. כששתי מולקולות כאלה באות במגע ונטענות בניגודי, יש אינטראקציה דיפול-דיפול שמושכת אותן יחד. הדוגמאות האחרות לכוחות מולקולריים חלשים, כוח הפיזור בלונדון, ואן דר וואלס וקשרי מימן, הם תוצאה של אטומי מימן שנקשרים לאטום אחר דרך קשר קוולנטי קוטבי. קשרים אלה חלשים אך חשובים מאוד במערכות ביולוגיות.