בתגובה כימית, דלתא H מייצגת את סכום חימום ההיווצרות, הנמדד בדרך כלל בקילו-ג'ול למול (kJ / mol), של התוצרים פחות הסכום של אלו של המגיבים. האות H בצורה זו שווה לכמות תרמודינמית הנקראת אנטלפיה, המייצגת את תכולת החום הכוללת של מערכת. האנטלפיה, הנמדדת בג'אול (J), שווה לאנרגיה הפנימית של המערכת בתוספת תוצר הלחץ והנפח. האותית היוונית דלתא נראית כמו משולש ומשמשת במשוואות כימיות לייצוג שינוי. חישוב דלתא H כרוך באיזון התגובה, הוספת תנורי ההיווצרות ומציאת ההבדל בין תנור ההיווצרות של המוצרים לאלו של המגיבים. שיטה זו מניחה לחץ מתמיד בתוך המערכת.
איזנו את התגובה הכימית על ידי כך שתוודאו שיש לכם אותו מספר אטומים של כל מולקולה בצד המגיב ובצדדי המוצר של המשוואה. בדוגמה פשוטה שבה מים ופחמן מגיבים ליצירת פחמן חד חמצני וגז מימן, המשוואה המאוזנת נראית כך: H2O + C -> CO + H2. שימו לב שיש מספר זהה של אטומי מימן, חמצן ופחמן בצד שמאל (מגיב) ובצד ימין (מוצר) של המשוואה.
חפש את מחממי ההיווצרות של התרכובות במשוואה שלך. ישנם מחממים של טבלאות עזר ליצירה ברוב ספרי הכימיה, ומידע זה ניתן למצוא גם באמצעות חיפוש מקוון פשוט. חום ההיווצרות של H2O נוזלי הוא –285.83 kJ / mol ועבור CO הוא –110.53 kJ / mol, וחמימות ההיווצרות של היסודות H2 ו- C שניהם 0 kJ / mol. אם יש לך תגובה עם יותר ממולקולה אחת של תרכובת נתונה, הכפל את החום של ערך ההיווצרות במספר המולקולות של אותה תרכובת מסוימת בתגובה שלך.
הוסף יחד את מחממי ההיווצרות של המגיבים, H2O + C, שהוא –285.83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –285.83 kJ / mol.
הוסף יחד את מחממי ההיווצרות של המוצרים, CO + H2, שהם -110.53 kJ / mol + 0 kJ / mol = –110.53 kJ / mol.
הפחת את סכום החימום היווצרותם של המגיבים מהמוצרים בכדי לקבוע דלתא H: דלתא H = –110.53 kJ / mol - (–285.83 kJ / mol) = 175.3 kJ.