תוֹכֶן
אלקטרוליזה היא התהליך המשמש להפרדת מים (H2O) לגזי המרכיב שלהם, חמצן (O2) ומימן (H2). קל להרכיב את המנגנון לאלקטרוליזה, מה שהופך אותו לפרויקט משותף של יריד מדע. מכיוון שמים בלבד אינם מוליך טוב של חשמל, בדרך כלל מתווסף אלקטרוליט ליצירת פיתרון כדי להקל על התגובה.
כוח
אלקטרוליזה דורשת מקור חשמל DC. עבור יריד מדע או לצורך ניסוי ביתי, סוללת פנס 6 וולט או 12 וו עובדת הכי טוב. מקור כוח גדול יותר מהווה סיכון להתחשמלות קשה, ומקור כוח קטן יותר יאט את התגובה יותר מדי. תזדקק לאורך חוט ואלקטרודה עבור המסופים החיוביים והשליליים, בגודל עבור מקור הכוח שלך. מסמר בן שמונה פרוטה יעבוד כאלקטרודה עם סוללת 12 וולט.
מים
מים בלבד לא יוליכו חשמל. אלקטרוליט, שהוא כימיקל שיתפרק ליונים חיוביים ושליליים בתמיסה, יאפשר לחשמל לזרום דרך הפתרון ביתר קלות. במעבדות כימיה משתמשים לרוב בנתרן הידרוקסיד (NaOH) המופרד ליוני Na + ו- OH, אך גם מלחים נפוצים רבים יעבדו. עם זאת, אל תשתמש במלח כלוריד כמו נתרן כלורי (NaCl) - מלח שולחן - מכיוון שזה יביא לגז כלורי קטלני בניסוי האלקטרוליזה. הריכוז ישתנה בהתאם לאלקטרוליט שתבחרו. אתה יכול לבצע סדרת בדיקות קצרה כדי למצוא את ריכוז האלקטרוליטים שמניב את התוצאות הטובות ביותר.
להכין
מלא גיגית קטנה עם תמיסת האלקטרוליט שלך ואז מלא שני בקבוקים. עבור סוללה של 6 וולט, בקבוקי סודה עם 20 אונקיות יעבדו, אך עבור סוללה של 12 וולט, עליכם להשתמש בבקבוקי סודה שני ליטר או במיכלים דומים. הפוך את הבקבוקים לאמבט, והקפיד לא לאפשר אוויר לחלחל פנימה. הצע אותם למעלה או תומך בהם כך שהם יהיו לפחות בזוויות של 45 מעלות. החלק את האלקטרודה לכל בקבוק והפעל את החוט המחובר מחוץ לאמבט לסוללה או למקור הכוח. אל תחבר את החוטים עד שאתה מוכן להתחיל את הניסוי.
אלקטרוליזה
לאחר שהניסוי מוכן, חבר את החוטים למסופי הסוללה. בועות ייווצרו סביב האלקטרודות ויתחילו להעביר את המים בבקבוקים. מימן נוצר בשיעור כפול משיעור החמצן, כך שבקבוק המימן בקרוב יהיה מלא כפליים מגז כמו בקבוק החמצן. השאר את החוטים מחוברים כל עוד אתה צריך, אך אל תיתן לאלקטרודות להיחשף.