תוֹכֶן
אלקטרונים מסתובבים סביב גרעין האטום ברמות אנרגיה קבועות המכונות רמות אנרגיה עיקריות, או קונכיות אלקטרונים. כל מעטפת אלקטרונים מורכבת ממעטפת משנה אחת או יותר. בהגדרה, אלקטרונים ערכיים נעים במעטפת המשנה הרחוקה ביותר מגרעין האטום. האטומים נוטים לקבל או לאבד אלקטרונים אם פעולה זו תביא למעטפת חיצונית מלאה. בהתאם לכך, אלקטרונים ערכיים משפיעים ישירות על אופן התנהגותם של אלמנטים בתגובה כימית.
מציאת אלקטרונים ערכיים לכל האלמנטים למעט מתכות מעבר
אתר את האלמנט הרצוי בטבלה המחזורית. כל ריבוע בטבלה המחזורית מכיל את סמל האות של אלמנט העורך ישירות מתחת למספר האטומי של האלמנט.
לדוגמה, אתר את היסוד חמצן על השולחן. החמצן מיוצג על ידי הסמל "O" ויש לו מספר אטומי של 8.
קבע את מספר הקבוצה ומספר התקופה של האלמנט. העמודות האנכיות של הטבלה המחזורית, הסופרות משמאל לימין, 1 עד 18, נקראות קבוצות. בטבלה המחזורית, אלמנטים עם תכונות כימיות דומות נמצאים באותה קבוצה. השורות האופקיות של הטבלה המחזורית, בין 1 ל- 7, נקראות תקופות. תקופות תואמות את מספר פגזי האלקטרונים שנמצאים בידי אטומי האלמנטים באותה שורה.
חמצן נמצא בתקופה 2, קבוצה 16.
החל את כלל הטבלה המחזורית על האלמנט שלך. הכלל הוא כדלקמן: אם אלמנט אינו מתכת מעבר, האלקטרונים הערכיים גדלים במספר כשמונים קבוצות משמאל לימין, לאורך תקופה. כל תקופה חדשה מתחילה באלקטרון ערכי אחד. אל תכלול את הקבוצות 3 עד 12. אלה מתכות מעבר, שיש בהן נסיבות מיוחדות.
בעקבות כלל זה: לאלמנטים בקבוצה 1 יש אלקטרון ערכי אחד; לאלמנטים בקבוצה 2 יש שני אלקטרונים של valence; לאלמנטים בקבוצה 13 שלושה אלקטרונים של עריכה; לאלמנטים בקבוצה 14 יש ארבעה אלקטרונים של valence; וכן הלאה עד לקבוצה 18. לאלמנטים בקבוצה 18 יש שמונה אלקטרונים ערכיים, למעט הליום, שיש בו רק שניים.
החמצן ממוקם בקבוצה 16 על הטבלה המחזורית, כך שיש לו שישה אלקטרונים בעלי ערך.
