תוֹכֶן
צורת מולקולות תלויה באטומים המרכיבים אותה ובאלקטרונים השייכים לאטום המרכזי. אם האטומים מסדרים את עצמם סביב המולקולה המרכזית כך שהם קיימים במישור דו-ממדי יחיד, המולקולה היא מישורית. המולקולה עשויה ליצור בצורה אחרת כל אחת מכמה צורות תלת ממדיות, כולל טטרהדרונים, אוקטדהדרונים או דו-פירמידות. צורת מולקולות משפיעה על תכונותיה הפיזיקליות של חומריה, כמו צבעה ושלב החומר שלה, וקובעת כיצד היא מגיבה עם מולקולות אחרות.
ספר את מספר האטומים מאשר קשר לאטום המרכזי של המולקולות. לדוגמה, אם אתה מחשיב את צורתו של טטרה-פלואוריד גופרית, שים לב שארבעה אטומי פלואור קשורים לאטום הגופרית המרכזי.
ספרו את מספר זוגות האלקטרונים הבודדים על האטום המרכזי. אטום גופרית מכיל שישה אלקטרונים של valence, וארבעה קשורים לאטומי הפלואור. זה משאיר זוג אלקטרונים בודד.
בדוק האם יש למולקולה שלושה אטומים קשורים וזוג בודד בודד, ובמקרה זה הוא מישור טריגונאלי, או שיש לו ארבעה אטומים קשורים ושני זוגות בודדים, ובמקרה זה הוא מישורי מרובע. לאף אחת מהתצורות הללו לא קיימת תצורת פלואוריד גופרית. לפיכך היא אינה מישורית.