כיצד למצוא את מספר ההמונים

Posted on
מְחַבֵּר: Robert Simon
תאריך הבריאה: 18 יוני 2021
תאריך עדכון: 15 נוֹבֶמבֶּר 2024
Anonim
סדרי גודל קטנים
וִידֵאוֹ: סדרי גודל קטנים

תוֹכֶן

אם יש לך מסה נתונה של תרכובת, אתה יכול לחשב את מספר השומות. לעומת זאת, אם אתה יודע כמה שומות של המתחם שיש לך, אתה יכול לחשב את המסה שלו. לשני החישובים עליכם לדעת שני דברים: הנוסחה הכימית של התרכובת ומספרי המסה של היסודות המרכיבים אותו. מספר המוני אלמנטים הוא ייחודי לאותו אלמנט, ושמאלו מופיע מתחת לסמל האלמנטים בטבלה המחזורית. מספר המסה של אלמנט אינו זהה למספר האטומי שלו.

TL; DR (יותר מדי זמן; לא קרא)

מספר המסה האטומית של כל יסוד מופיע תחת סמלו בטבלה המחזורית. זה מופיע ביחידות המסה האטומית, המקבילה לגרם / שומה.

מספר אטומי ומספר מסה אטומי

כל יסוד מאופיין במספר ייחודי של פרוטונים טעונים חיוביים בגרעין שלו. לדוגמא, למימן יש פרוטון אחד, ולחמצן יש שמונה. הטבלה המחזורית הינה סידור של היסודות בהתאם למספר האטומי הגובר. הכניסה הראשונה היא מימן, השמיני הוא חמצן וכן הלאה. המקום בו מרכיב אלמנט בטבלה המחזורית הוא אינדיקציה מיידית שלו מספר אטומי, או מספר הפרוטונים בגרעין שלה.

מלבד פרוטונים, הגרעינים של רוב היסודות מכילים גם נויטרונים. לחלקיקים היסודיים האלה אין מטען, אך יש להם בערך אותה מסה כמו פרוטונים, ולכן עליהם להיות כלולים במסה האטומית. ה מספר המסה האטומית הוא הסכום של כל הפרוטונים והנויטרונים בגרעין. אטום המימן עשוי להכיל נויטרון, אך הוא בדרך כלל אינו עושה זאת, ולכן מספר המסה של המימן הוא 1. לעומת זאת, חמצן הוא בעל מספר שווה של חלבונים ונויטרונים, מה שמעלה את מספר המסה שלו ל -16. המספר מהמסה האטומית שלו מגלה לך את מספר הפרוטונים בגרעין שלה.

מציאת מספר ההמונים

המקום הטוב ביותר לחפש מספר מסה אטומית של יסודות הוא בטבלה המחזורית. זה מוצג תחת הסמל של האלמנט. יתכן שתשתומם על ידי העובדה שבגרסאות רבות של הטבלה המחזורית, המספר הזה מכיל שבר עשרוני, שלא הייתם מצפים לו אם הוא נגזר פשוט על ידי הוספת פרוטונים ונויטרונים.

הסיבה לכך היא שהמספר המוצג הוא המשקל האטומי היחסי, שנגזר מכל האיזוטופים הטבעיים המופיעים של היסוד, משוקללים באחוז כל אחד המתרחש. איזוטופים נוצרים כאשר מספר הנויטרונים באלמנט הוא פחות או יותר ממספר הפרוטונים. חלק מהאיזוטופים הללו, כמו פחמן -13, יציבים, אך חלקם אינם יציבים ומתרקמים לאורך זמן למצב יציב יותר. איזוטופים כאלה, כמו פחמן -14, הם רדיואקטיביים.

כמעט לכל היסודות יש יותר מאיזוטופ אחד, כך שלכל אחד מהם יש מסה אטומית המכילה שבר עשרוני. לדוגמא, המסה האטומית של מימן המפורטת בטבלה המחזורית היא 1.008, לפחמן 12,011 וזו עבור חמצן 15.99. לאורניום, עם המספר האטומי של 92, יש שלושה איזוטופים טבעיים המופיעים. המסה האטומית שלו היא 238.029. בפועל, בדרך כלל מדענים עיגולים מספר מסה למספר השלם הקרוב ביותר.

יחידות למיסה

היחידות למסה אטומית שופצו לאורך השנים, וכיום מדענים משתמשים ביחידת המסה האטומית המאוחדת (אמו, או פשוט u). זה מוגדר להיות שווה בדיוק לשניים עשר מהמסה של אטום פחמן -12 בלתי מוגבל. בהגדרה, המסה של שומה אחת של יסוד, או מספר Avogadros (6.02 x 1023) של אטומים, שווה למסה האטומית שלו בגרמים. במילים אחרות, 1 אמו = 1 גרם / שומה. אז אם המסה של אטום מימן אחד היא אמו, המסה של שומה אחת של מימן היא 1 גרם. המסה של שומה אחת של פחמן היא אפוא 12 גרם, ואורניום הוא 238 גרם.