תוֹכֶן
לפי נתיבו Tros "כימיה", כאשר מתרחשת תגובה כימית, היא מתוארת בדרך כלל על ידי משהו המכונה משוואה כימית. המגיבים נמצאים בצד שמאל, והמוצרים בצד ימין, עם חץ במרכז כדי לסמן את השינוי. האתגר בקריאת משוואות אלה מגיע כאשר לצד המוצר יש יותר אלמנטים מהצד המגיב. במקרה זה, תצטרך לאזן את המשוואה. תחמוצת המגנזיום, הפופולרית לשימור צמחים וספרים, נוצרת משילוב של מגנזיום וחמצן. השאלה היא כמה מכל אחד מהם?
מגנזיום פלוס חמצן נותן תחמוצת מגנזיום
לוקחים את הטבלה המחזורית, חפש את הסמלים עבור האלמנטים הנתונים וכתוב אותם. שימו לב שמגנזיום יחיד וגז חמצן הם המגיבים, בעוד שמגנזיום תחמוצת היא המוצר. מכיוון שחמצן הוא גז, זוהי מולקולה דיאטומית, כלומר היא מגיעה בזוג.
Mg + O2 ----> MgO
הכירו את השינויים שצריך לבצע. בצד שמאל יש שתי מולקולות חמצן ואילו מימין יש רק אחת.
מכיוון שאיננו יכולים פשוט לחסר מולקולת חמצן מהצד השמאלי של המשוואה, וגם איננו יכולים לשנות את המשוואה של תחמוצת המגנזיום של המוצר, עלינו לציין את מיקומו של המגנזיום בטבלה המחזורית, ולהיזכר בידע הקודם שלך בנושא מליטה יונית.
כאשר מגיבים שני אטומים של יסוד זה עם מולקולת גז חמצן אחת, אחד האלקטרונים שלו יוותר למעטפת הערכיות של חמצן, מה שאילץ למוצר הסופי להיות רק אטום חמצן אחד, ואנחנו רואים שהוא כן.
לוקח את העיפרון שלך לנייר, הדבר שצריך לעשות הוא להוסיף "2" מול המגנזיום בצד שמאל, ולהפוך את התשובה הסופית: 2 מג + O2 ---> 2 מג