תוֹכֶן
ריכוז הפיתרון מייצג עד כמה הוא חזק או חלש. למטרות יומיומיות אתה מביע ריכוז כאחוז - בחנות התרופות, למשל, אתה יכול לקנות 35 אחוז שפשוף אלכוהול. עם זאת, בכימיה אתה בדרך כלל מביע ריכוז במונחים של "מולאריות" - "שומות" של מומסים לליטר מים. ברגע שאתה יודע פתרונות המתחילים את המולאריות - "הריכוז הראשוני" שלה - אתה יכול להשתמש במשוואה פשוטה כדי לחשב מה תהיה המולאריות שלה אם אתה מדלל אותה לנפח מסוים - "הריכוז הסופי שלה".
המירו את גרמי המומסים שלכם לשומות, קחו בחשבון שמול אחד של חומר שווה למסה המולקולרית שלו (ביחידות המסה האטומית, "אמו") המיוצגת בגרמים. כדוגמה, שקול 124.5 גרם סידן פחמתי, CaCO3. לפי הטבלה המחזורית, המסה המולקולרית של סידן פחמתי היא 100.09 אמו, שפירושה "המסה הטוחנית" היא 100.09 גרם. חשב שומות באמצעות גורם ההמרה הבא: 124 גרם CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100.09 גרם CaCO3) = 1.24 mol CaCO3.
חישוב מולולריות - שומות של מומסים לליטר ממס. לדוגמה, דמיין שאתה רוצה להמיס את 124.5 גרם CaCO3 בשני ליטר מים. חלקו את שומות המומסים באמצעות ליטרים של ממס - במקרה זה מים - כדי להבין את המולאריות. 124.5 גרם סידן פחמתי - 1.24 מולק CaCO3 - מומסים בשני ליטר מים הם בעלי ריכוז של .62 שומות לליטר, או .62 מ '.
חבר את הערכים שלך ל"משוואת הדילול ", Ci x Vi = Cf x Vf, שם" C "ו-" V "מייצגים" ריכוז "(בשומות לליטר) ו-" נפח "(בליטרים) ו-" i "ו-" f "מייצגים" ראשוני "ו"סופי", בהתאמה. תאר לעצמך שאתה רוצה לדלל את תמיסת הסידן פחמתי שלך לנפח של 3.5 ליטר. במקרה זה, (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) ו- 1.24 / 3.5 = Cf. הריכוז הסופי, אפוא, שווה ל .35 מ '.