תוֹכֶן
בכימיה מתכות ובלתי מתכות יוצרים קשרים יוניים, ושניים או יותר מתכות יוצרים קשרים קוולנטים. שני סוגי הקשר הללו מייצגים אינטראקציות אטומיות שונות במהותה: קשרים קוולנטיים כוללים שיתוף של אלקטרונים בין אטומים, ואילו קשרים יוניים נובעים מהאטומים בעלי מטענים מנוגדים. האמת, עם זאת, מסובכת יותר, מכיוון שקשרים בודדים מציגים תכונות יוניות בלבד או קוולנטיות גרידא. כלומר, קשרים נוטים להכיל אופי יוני וגם קוולנטי. לינוס פאולינג הסיק משוואה לתיאור האופי הקוולינטי השברתי של קשר המבוסס על האלקטרונגטיביות של כל אטום, או היכולת של האטום למשוך לעצמו אלקטרונים.
קבעו את האלקטרו-נגידויות של פאולינג של שני האלמנטים המעורבים בקשר. מידע רב ומספר מקוונים מספקים מידע זה (ראה משאבים). למשל, עבור קשר בין סיליקון לחמצן, ערכי האלקטרוניטיביות יהיו 1.8 לסיליקון ו- 3.5 לחמצן.
מחסירים את הערך האלקטרוניטיבי הקטן יותר מהערך הגדול יותר כדי לקבוע את ההבדל באלקטרונטיביות, X. בהמשך הדוגמה משלב 1, ההבדל האלקטרוניטיבי הוא X = (3.5 - 1.8) = 1.7.
החלף את הערך של X משלב 2 למשוואה השברירית-קוולנטית: FC = exp (-0.25 * X ^ 2). בדוגמה המוצגת בשלבים 1 ו -2, FC = exp (-0.25 * 1.7 ^ 2) = exp (-0.25 * 2.9) = exp (-0.72) = 0.49.