תוֹכֶן
בטבלת האלמנטים התקופתיים, תראה את כל האלמנטים במשקל האטומי המופיע ברשימה. מדענים משתמשים ביחידות של מסה אטומית (אמו) כדי לתאר את מסת האטומים, לכן חשבו על משקלי האטום במונחים של עמוס. קבוע Avogadros - 6.02 x 10 ^ 23 - מתאר את מספר האטומים בשומה של יסוד. שקילת מדגם של אלמנט נותנת לך את המסה שלה בגרמים. אם יש לך את כל שלוש פיסות המידע - משקל אטומי, גרם ומספר אבוגדרוס - אתה יכול לחשב את מספר האטומים במדגם.
TL; DR (יותר מדי זמן; לא קרא)
כדי לחשב את מספר האטומים במדגם, חלק את משקלו בגרמים במסה האטומית של האמו מהטבלה המחזורית, ואז הכפיל את התוצאה במספר Avogadros: 6.02 x 10 ^ 23.
הביעו את הקשר בין שלושת פיסות המידע הדרוש לכם בכדי לחשב את מספר האטומים במדגם בצורה של משוואה. מדענים מביעים משקולות אטומיות במונחים של גרם לשומה, ולכן המשוואה המתקבלת נראית כך: משקל אטומי המתבטא ביחידות של מסה אטומית = גרם / מול. בסימון מדעי זה ייראה כך: u = g / mol.
חפש את הדגימות במשקל האטומי בטבלה תקופתית של היסודות. לדוגמא, לבורון משקל אטומי של 10.811 יחידות מסה אטומית שתוכל גם לבטא כ- 10.811 גרם לשומה של היסוד. חיבור הנתון הזה למשוואה לעיל ייראה כך: 10.811 = גרם / שומה.
לפתור את המשוואה עבור הכמות הלא ידועה; אם u = g / mol יש לך מספר ל- u ו- g, מספר השומות הוא היעד שלך. הכפל את הכל באמצעות המחלק כדי לבודד את הכמות הלא ידועה ותגיע למשוואה שנראית כך: שומה = g ÷ u, כאשר g שווה למשקל הדגימות בגרמים ו- u שווה ליסודות המשקל האטומי ביחידות המסה האטומית.
חלקו את גרם המדגם לפי משקל האטום שלה כדי לגזור את מספר השומות שהדגימה מכילה. אם מדגם הבורון שלך שקל 54.05 גרם, המשוואה שלך הייתה נראית כך: שומה = 54.05 ÷ 10.811. בדוגמה זו, היו לך 5 שומות בורון. בחישוב שלך
הכפל את מספר השומות במדגם במספר Avogadros, 6.02 x 10 ^ 23, כדי לגזור את מספר האטומים במדגם.בדוגמה הנתונה, הכפל קבוע את Avogadros ב -5 כדי לגלות שהדגימה מכילה 3.01 x 10 ^ 24 אטומי בור בודדים.
בדוק את העבודה שלך כדי להבטיח שזה הגיוני. מספרים שליליים, מספרים קטנים ומספרים שלא נראה שהם מתאימים לגודל המדגם משמעותם שגיאה מתמטית. השגיח על הממצאים שלך כשאתה ממיר את התשובה שלך לציון מדעי; שימו לב כיצד המפתח בדוגמא השתנה מ- 10 ^ 23 ל- 10 ^ 24.