תוֹכֶן
כאשר מים בצד אחד של קרום מכילים מומסים יותר מומסים מאשר מים בצד השני, אחד משני דברים יקרה. אם המומס יכול להתפזר על פני הממברנה, זה יקרה. אם הממברנה אינה חדירה למומסים, לעומת זאת, מים יתפזרו על פני הממברנה במקום זאת. התופעה האחרונה נקראת אוסמוזה. טוניקות היא מדד לריכוז היחסי של מומסים לא חודרים משני צידי הממברנה. הוא משתמש באותן יחידות כמו מולאריות או אוסמולריות, אך בניגוד למדידות אחרות אלה כולל רק מומסים לא חודרים בחישוב.
קבע את מספר השומות של המומס. שומה היא 6.02 על 10 ל 23 החלקיקים (אטומים או מולקולות, תלוי בחומר שנלמד). ראשית, קח את המסה האטומית עבור כל יסוד כפי שניתן בטבלה המחזורית, הכפיל אותו במספר האטומים של אותו אלמנט במתחם, וסכם את התוצאות עבור כל היסודות במתחם כדי למצוא את המסה הטוחנית שלו - המספר של גרם בשומה אחת של אותו חומר. בשלב הבא, חלקו את מספר גרם המומסים במסה הטוחנת של התרכובת כדי לקבל את מספר השומות.
חשב את המולאריות של הפיתרון. המולאריות שווה למספר השומות של המומס מחולק במספר ליטר הממס, לכן חלקו את מספר השומות במספר ליטר הפתרון כדי למצוא את המולאריות.
קבע אם המומס מתנתק כשהוא מתמוסס.כלל אצבע כללי הוא שתרכובות יוניות יתנתקו בעוד שתרכובות קשורות קוולנטיות לא יתאימו. הכפל את המולאריות של התמיסה במספר היונים שנוצרו כאשר יחידת פורמולה אחת של התרכובת מתנתקת כדי למצוא את האוסמולרריות. CaCl2, למשל, יתנתק במים ליצירת שלושה יונים, ואילו NaCl תיווצר שניים. כתוצאה מכך, תמיסה 1 טוחנת של CaCl2 היא פיתרון 3 אוסמולרי, ואילו פיתרון 1 טוחן של NaCl יהיה פתרון דו-אוסמולרי.
קבע אילו מומסים יכולים להתפזר על פני הממברנה ואילו לא יכולים. ככלל, אוריאה וגזים מומסים כמו O2 ו- CO2 יכולים להתפזר על קרומי התא, ואילו גלוקוז או יונים בתמיסה אינם יכולים. הטוניקות זהה לאוסמולריות, אלא שהיא מודדת רק מומסים שאינם יכולים להתפזר על פני הממברנה. לדוגמה, אם לתמיסה יש ריכוז של 300 מיליו-סמולרי של נתרן כלוריד וריכוז של 100-מיליסי-סיביות של אוריאה, אנו שוללים את האוריאה מכיוון שהוא יכול להתפזר על פני קרום התא, כך שהפתרון יהיה 300-מילי-סולר עבור מטרות טוניטיות. .
החלט אם הפיתרון הוא איזוטוני, היפרטוני או היפוטוני. לפיתרון איזוטוני יש אותה טוניטיות משני צידי הממברנה. התאים בגופך הם בעלי ריכוז של 300 מיליו-סמולר של מומסים לא חודרים, ולכן הם איזוטוניים לסביבתם כל עוד הנוזל הבין-אמצעי יש ריכוז דומה. פיתרון היפרטוני יהיה כזה בו ריכוז המומסים גדול יותר מחוץ לתא, בעוד שבתמיסה ההיפוטונית יש ריכוז קטן יותר של מומסים ביחס לחלק הפנימי של התא.