תוֹכֶן
מסת התגובה היא מדד להמוני (או המשקולות) של החומרים המעורבים בתגובות כימיות. תגובות כימיות כמעט תמיד מתרחשות בעודף של מגיב אחד או יותר, ולכן תגובה יכולה להתקדם רק לנקודה בה "המגיב המגביל" מומר לחלוטין למוצר (ים) התגובה. ניתן לראות זאת במשוואה המאוזנת של תגובה כימית. אם בעיה בכימיה כוללת מידע מספיק על המוני המגיבים בתערובת או על המוני תוצרי התגובה, ניתן לחשב את המוני החומרים שלוקחים חלק בתגובה.
נניח שיש לך תערובת המורכבת מ -12 גרם (גרם) של אבץ טהור (Zn) ומתכת 7.50 גרם של גופרית (S), והתערובת מחוממת לטמפרטורת התגובה. כתוב את המשוואה של התגובה הכימית, באופן הבא: Zn + S = ZnS.
המר את המסה של Zn לשומות Z על ידי חלוקת המסה הטוחנית של Zn למסה של Zn, כדלקמן: 12 גרם Zn x 1 שומה Zn / 65.38 גרם Zn = 0.184 mol Zn. המירו את מסת הגופרית לשומות S, כדלקמן: 7.5 גרם S x 1 מול S / 32.06 גרם S = 0.234 מול.
שימו לב מהמשוואה הכימית ששומה של Zn מגיבה בדיוק עם 1 מול S כדי לייצר בדיוק 1 מול של ZnS. שימו לב שיותר S קיים מהנדרש כדי להמיר לחלוטין את ה- Zn ל- ZnS, ולכן Zn הוא המגיב המגביל. כמות ה- ZnS המיוצרת תלויה בכמות המגיב המגביל, Zn, ולא בכמות ה- S.
מחסרים את שומות ה- Zn בתערובת משומות של S כדי למצוא את מספר השומות העודפות של S שנמצאות, כדלקמן: 0.234 שומות S - 0.184 שומות Zn = 0.050 שומות. הכפל שומות עודפות של S על ידי המסה הטוחנית של S למצוא את המסה של S שאינה מגיבה, כדלקמן; 0,05 x 32.06 = 1.60 גר 'ש. גרע את עודף המסה של S ממסת התערובת כדי למצוא את מסת התגובה, כדלקמן: 12.00 + 7.5 - 1.60 = 17.9 גרם
קבע את המסה של מוצר התגובה ZnS על ידי הכפלת מספר השומות של ZnS המיוצר על ידי המסה הטוחנית של ZnS, כדלקמן: 0.184 שומה ZnS x 97.44 גרם ZnS / שומה ZnS = 17.9 גרם ZnS. שימו לב כי המסה של מוצר התגובה ZnS ומסת התגובה זהות.