תוֹכֶן
במדעי הפיזיקה, תכונות מסוימות של תערובות קשורות לשבריר של שומה, או אחוז שומה, של אחד ממרכיבי התערובת. השומה מייצגת כמות של חומר, אך מתייחסת למספר האטומים או המולקולות ולא למסה או לנפח. באופן ספציפי, שומה אחת מייצגת 6.022 x 10 ^ 23 אטומים או מולקולות של חומר. אתה מחשב את מספר השומות על ידי חלוקת מסת החומר לפי המשקל האטומי או המולקולרי של החומר. לאחר מכן אתה מוצא את שבר השומה על ידי חלוקת השומות של חומר אחד בתערובת בסך הכל שומות של כל החומרים שבתערובת.
קבע את המסה של כל המינים הכימיים בתערובת. אם התערובת כבר מוכנה, יש לספק מידע זה. אם אתה מכין את התערובת בעצמך, רשום את המסה בגרמים של כל חומר. לדוגמה, שקול פתרון שהוכן על ידי שילוב של 10 גרם נתרן כלורי (NaCl) ו 100 מיליליטר או 100 גרם מים (H2O). אם מכינים תערובת באמצעות מדידות לא מטריות, כגון אונקיות, המירו ליחידות גרם באמצעות מחשבון מקוון.
חשב את משקולות הנוסחה או המשקולות המולקולריות של כל מרכיבי התערובת על ידי הכפלת מספר האטומים מכל סוג בפורמולה במשקל האטומי המתאים לה. בדוק את הטבלה המחזורית של האלמנטים לגבי משקל אטומי. לדוגמה, NaCl מכיל אטום נתרן אחד ואטום כלוריד אחד במשקלים אטומיים של 22.99 ו 35.45 בהתאמה. משקל הנוסחה של NaCl הוא אפוא (1 x 22.99) + (1 x 35.45) = 58.44. H2O מכיל אטום מימן אחד וחמצן אחד עם משקל אטומי של 1.01 ו 16.00 בהתאמה. זה נותן למים משקל מולקולרי של (2 x 1.01) + (1 x 16.00) = 18.02.
קבע את מספר השומות של כל חומר על ידי חלוקת המסה שלו בגרמים לפי הנוסחה או המשקל המולקולרי שלו. במקרה זה, 10 גרם של NaCl מייצג 10 4 58.44 = 0.171 mol NaCl, ו- 100 גרם מים מייצג 100 ÷ 18.02 = 5.55 mol H2O.
חשב את אחוז השומה של אחד המרכיבים על ידי חלוקת מספר השומות בכמות השומה הכוללת של כל החומרים והכפלת התוצאה ב 100. במקרה של 0.171 שומות NaCl ו- 5.55 שומות H2O, חלק השומה של NaCl הופך להיות 0.171 ÷ (0.171 + 5.55) x 100 = 2.99 אחוז. שבריר השומה של המים הופך ל 5.55 ÷ (5.55 + 0.171) = 97.01 אחוז.