כיצד לחשב את נורמליות NaOH

תוֹכֶן

• שלב 1: קבע את מספר השומות של NaOH במדגם
• שלב 2: חפש את המסה הטוחנית של NaOH
• שלב 3: קבע את מספר המקבילות

נורמליות היא יחידת ריכוז בכימיה על בסיס חומצה שבאה לידי ביטוי בדרך כלל בשווי ערך לליטר. שווה ערך הוא מספר המשקולות המקבילות (ולא המסה) של חומר. משקל שווה ערך, בתורו, הוא המסה הטוחנית של חומר המחולק במספר יוני מימן (H +) או הידרוקסיד (OH-) איתם מולקולה אחת של החומר מגיבה בתמיסה.

לדוגמא, סידן פחמתי, שיש לו את הנוסחה CaCO₃, יש מסה טוחנת של 100.1 גרם. אתה יכול לקבוע זאת מכל טבלה תקופתית של האלמנטים. ל- Ca יש מסה טוחנת של 40.1, C מסה טוחנת של 12, ו- O מסה טוחנת של 16, מה שהופך את המסה הטוחנית הכוללת של סידן קרבונט לשווה ל 40.1 + 12 + 3 (16) = 100.1. מכיוון שיון סידן הוא בעל מטען חיובי של 2, והוא קיים כ- Ca²⁺, כל מולקולה של CaCO₃ יכול להגיב עם שני יוני OH. כך המשקל המקביל של CaCO₃ הוא 100.1 ÷ 2 = 50.05 גרם / משקל.

נקודת המוצא של זה היא שפתרון 1 ליטר המכיל, למשל, 200.2 גר 'CaCO₃ (כלומר, 2 מולקולות) תהיה מולקולריות של 2 M, אך תהיה נורמליות של 2 N, מכיוון שמשקלו המקביל של CaCO₃ הוא רק מחצית המסה המולקולרית שלו, כלומר 1 mol = 2 Eq.

עיקרון זה חל גם על תרכובות אחרות, למשל נתרן הידרוקסיד (NaOH). כדי לחשב את הנורמליות של פיתרון של NaOH:

שלב 1: קבע את מספר השומות של NaOH במדגם

נניח לבעיה זו שיש לך 0.5 ל 'תמיסה של 2.5 מ' של NaOH. המשמעות היא שיש לך 1.25 מולט של NaOH בסך הכל.

שלב 2: חפש את המסה הטוחנית של NaOH

מהטבלה המחזורית, המסה הטוחנית של Na = 23.0, זו של) = 16.0, וזו של H = 1.0. 23 + 16 + 1 = 40 גרם.

שלב 3: קבע את מספר המקבילות

יש לך 1.25 מולק של חומר בעל מסה טוחנת של 40.0 גרם.

(1.25 מול) (40 גרם / מול) = 50 גרם

מכיוון שהערך של NaOH הוא 1, עבור תרכובת זו, 1 mol = 1 ekv. משמעות הדבר היא שעבור פתרונות NaOH הנורמליות והמולאריות זהות, שלא כמו במקרה של CaCO₃.

לפיכך הנורמליות של פתרון NaOH שלך = 2.5 N.