רוב האלמנטים קיימים בטבע ביותר מאיזוטופ אחד. שפע האיזוטופים המתרחשים באופן טבעי משפיע על המסה האטומית הממוצעת של היסוד. הערכים למסה אטומית שנמצאים בטבלה המחזורית הם המשקלים האטומיים הממוצעים תוך התחשבות באיזוטופים השונים. החישוב של המשקל האטומי הממוצע הוא ממוצע משוקלל על בסיס השפע. עבור יסודות שיש להם איזוטופ אחד בלבד, המסה האטומית קרובה לערך שהייתם מצפים, על סמך מספר הפרוטונים והנויטרונים שבגרעין.
חפש את האיזוטופ האפשרי עבור אלמנט העניין. לכל האלמנטים יש איזוטופ אחד ולחלקם יש שני איזוטופים או יותר. כדי לחשב את המסה האטומית הממוצעת, עליכם לדעת כמה איזוטופים יש, את השפע שלהם ואת המסה האטומית שלהם.
מצא את השפע הטבעי של כל אחד מהאיזוטופים. רשמו את השפע הזה עם המספר האיזוטופי של האלמנט.
חישוב המסה האטומית באמצעות ממוצע משוקלל. כדי להעלות ממוצע משוקלל, הכפל את כל האיזוטופים בשיעור האחוז שלו. סיכום התוצאות עבור כל האיזוטופים. לדוגמה, מצא את המסה האטומית הממוצעת עבור מגנזיום. שלושת האיזוטופים של מגנזיום הם Mg (24), Mg (25) ו- Mg (26). אחוז השפע והמסה של כל אחד מהאיזוטופים הללו הם Mg (24) הוא 78.9 אחוז ב 23.985, מג (25) הוא 10.0 אחוז ב 24.986 ו- Mg (26) הוא 11.1 אחוז ב 25.983.הממוצע המשוקלל מחושב לפי (אחוז 1 * משקל אטומי) + (אחוז 2 * משקל אטומי) + (אחוז 3 * משקל אטומי) = (0.789 * 23.985) + (0.100 * 24.986) + (0.111 * 25.983) = (18.924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. הערך שפורסם הוא 24.305. שגיאות עיגול יכולות להסביר את ההבדל הקל.