תוֹכֶן
טיטרציה משמשת לקביעת ריכוז של חומר לא ידוע באמצעות הקשר הטוחני המתבטא במשוואת התגובה הכימית. באמצעות קשרים אלה ניתן לקבוע את ערך ה- pH על ידי חישוב ריכוז יוני המימן (H +) ויישום משוואת ה- pH. בדרך כלל טיטרציה משתמשת במדד pH בתמיסה הלא ידועה שמשנה את צבעו כאשר הפיתרון מגיע ל- pH ניטראלי (תלוי במדד, תוכלו לבחור את ה- pH בו מתרחש שינוי הצבע). בהתחשב במה שידוע על הפתרון שהוספת לנטרול הלא נודע, אתה יכול למצוא את ה- pH של הפתרון הלא ידוע.
קח את התוצאות מניסוי הטיטרציה שלך וחשב את השומות (מול) של התקן שנדרש כדי להגיב עם הלא נודע. התחל בלקיחת נפח התקן שהוספת והמיר את זה למספר השומות של המולקולה הסטנדרטית. עליכם לדעת את ריכוז התקן והנפח שהוספתם אל הלא נודע. ניתן לשלב את שני החלקים הללו על ידי הכפלת הנפח שנוסף (בליטר) והריכוז (בשומות לליטר). עכשיו יש לך שומות סטנדרטיות שנדרשה כדי לנטרל את הפיתרון הלא ידוע.
קשר את שומות הפתרון הסטנדרטי לשומות של פתרון לא ידוע. מכיוון שמדובר בתגובת נטרול, נניח שהפתרון הסטנדרטי הוא הבסיס (יוני- OH). חישבת את שומות הבסיס שנדרשה כדי לנטרל את החומצה הלא ידועה (H +). השתמש במספר המחושב של שומות בסיס וקשר אותו, דרך משוואת התגובה הכימית, למספר השומות של חומצה שלא נודע. אם התגובה שלך היא 1 מולדת בסיס על כל 1 מולקולה של חומצה (כמו בדרך כלל), אתה יודע שמספר השומות בתקן זהה למספר השומות של הלא נודע. אם המספר אינו 1 עד 1, הכפלו בגורם הנכון (זה ספציפי לתגובה). כעת יש לך את מספר השומות של חומצה (H +) בפתרון הלא ידוע.
המירו את מספר השומות של H + לריכוז H + על ידי לקיחת מספר השומות של H + והחלקו בנפח (בליטרים) של לא ידוע שהיה לכם במקור. זה נותן לך את ריכוז ה- H + בפתרון הלא ידוע.
קח את ריכוז ה- H + (בשומות לליטר) וחבר אותו לנוסחת ה- pH הבאה: pH = -log (H +). קבע את היומן השלילי של ריכוז H + בעזרת המחשבון שלך. תגיע לערך ה- pH של הפתרון הלא ידוע. אם הפיתרון שלך הוא חומצי, יהיה לך pH פחות משבע; אם ניטרלי, pH שווה לשבעה; ואם בסיסי, pH הגבוה משבע.