תוֹכֶן
בעת ניתוח הפתרונות, כימאים מודדים את ריכוזי הרכיבים בשומות. חלק השומה של המומס הוא היחס בין מספר השומות של המומס למספר הכולל של שומות של מומס וממיס בתמיסה. מכיוון שהיחס בין שומות לשומות, חלק השומה הוא מספר חסר ממד, וכמובן, שהוא תמיד פחות מאחד.
הנוסחה של שבר השומה היא פשוטה. בכל פיתרון, חלק השומה של המומס A הוא = (שומות A) ÷ (שומה כוללת), וחלק השומה של הממס = (שומות ממס) ÷ (שומה כוללת). במצבים מסוימים יתכן שלא תינתן לך מספר שומות באופן ישיר. אתה יכול לחשב את זה אם אתה יודע את הנוסחאות הכימיות של התרכובות ומשקליהן או נפחיהן. לשם כך זה עוזר לדעת מה זה שומה.
TL; DR (יותר מדי זמן; לא קרא)
הנוסחה של שומה של שומה לתמיסה המכילה מומסים אחד או יותר היא: שומה של שומה של כל מומס = מספר שומות של אותה מומס מחולק במספר הכולל של שומות של כל המומסים והממס.
הגדרת שומה
לכל אחד מהרכיבים בטבלה המחזורית יש מסה אופיינית, ומתוקף זה לכל מתחם יש מסה אופיינית. ברמה האטומית, המסה נמדדת ביחידות המסה האטומית, אך כימאים זקוקים לדרך לבטא מסה במונחים מקרוסקופיים. לשם כך הם מגדירים שומה של כל יסוד או תרכובת כמספר Avogadros (6.022 × 1023) של אטומים או מולקולות. המסה של החלקיקים הרבים הללו, הנמדדים בגרמים, היא אותו מספר כמו המסה המולקולרית, הנמדדת ביחידות המסה האטומית.
ההגדרה של שומה היא אפוא המסה של כל תרכובת, הנמדדת בגרמים, השווה להמוני היסודות המרכיבים הנמדדים ביחידות המסה האטומית. כדי לחשב את מספר השומות של תרכובת שעומדת לרשותך, אתה מחלק את המסה במסה של שומה אחת של המתחם, שתוכל לחשב מהטבלה המחזורית.
שימוש במשוואת שבריר השומה
הנוסחה של שבריר השומה קלה במיוחד להבנה ושימוש בה אם במקרה ידעת את מספר השומות של כל המומסים והממס.לדוגמה, נניח שיש לך 2 שומות של פחמן טטרכלוריד (CCl4), 3 שומן של בנזן (C6ח6) ו -4 שומות של אצטון (C3ח6O). המספר הכולל של שומות בתמיסה הוא 9. משוואת שומה של שומה מגלה לך ששבר השומה של פחמן טטרכלוריד הוא 2/9 = 0.22. באופן דומה, חלק השומה של הבנזן הוא 3/9 = 0.33 ושבר השומה של אצטון הוא 4/9 = 0.44.
הדברים מסתבכים יותר אם אתה מכיר רק את המסה של מרכיב אחד או יותר של פיתרון, אבל רק קצת יותר. כל שעליכם לעשות הוא להמיר את מסת המרכיב למספר שומות, וזו בעיה אריתמטית פשוטה, כל עוד אתם יודעים את הנוסחה הכימית.
דוגמה לשבריר שומה
נניח שתמיסו 77 גרם פחמן טטרכלוריד (CCl4) ב 78 גרם אצטון (C3ח6O). מהן שברי השומה של כל תרכובת בתמיסה?
התנגד לדחף לחלק את המסה של טטרכלוריד פחמן בזה של אצטון. מכיוון שהם כמעט זהים, התוצאה תהיה 0.5 לכל תרכובת, וזה ייתן תוצאה שגויה עבור אצטון. ראשית, עליכם להמיר את ההמונים למספר השומות של כל מתחם, וכדי לעשות זאת, עליכם לחפש את ההמונים האטומיים של כל אחד מהיסודות בטבלה המחזורית.
המסה האטומית של הפחמן היא 12.0 אמו (עיגול למקום עשרוני) וזה של הכלור הוא 35.5 אמו, כך ששומה אחת של פחמן טטרכלוריד שוקלת 154 גרם. יש לך 77 גרם שזה 77/154 = 0.5 שומות.
מציין כי המסה האטומית של מימן היא 1 אמו וכמות החמצן היא 16 אמות, המסה הטוחנית של אצטון היא 58 גרם. יש לך 78 גרם שזה 1,34 שומות. המשמעות היא שהמספר הכולל של שומות בתמיסה הוא 1.84. עכשיו אתה מוכן לחשב שברים של שומות באמצעות משוואת שומה של שומה.
שומה של שומה של פחמן טטרכלוריד = 0.5 שומן / 1.84 שומה = 0.27
שומה של שומה של אצטון = 1.34 שומות / 1.84 שומה = 0.73