תוֹכֶן
חוק הס מתאר את שימור האנרגיה בתגובות כימיות, וקובע כי זרימת החום של תגובה היא שווה לסכום זרימת החום של התגובות המורכבות שלה. קלורימטר מודד את זרימת החום על ידי יצירת מערכת סגורה המכילה את התגובה. באופן אידיאלי, קריאה מהקלוריומטר תראה את השינוי המדויק בחום שתגובה מסוימת דורשת; עם זאת, הקלורימטר סופג כמות חום מהמערכת. חישוב ה- Qcal, חום הקלורימטר, מאפשר לך להתאים את קריאותיך כדי לקבוע את זרימת החום הכוללת של תגובה.
מצא את החום הספציפי (Ccal) עבור הקלורימטר.
יש ליישם כמות מדודה של חום, בעזרת אלמנט כמו מבער בונסן בעל קצב אנרגיה / שנייה ידוע על הקלורימטר.
רשמו כמה שניות עוברות ממרחת החום על הקלורימטר עד לטמפרטורת הקלורימטר עולה בדרגה אחת צלזיוס.
הכפל את קצב האנרגיה / השני של היסוד במספר השניות שהפעלת את החום כדי למצוא את Ccal המתבטא באנרגיה / מעלות צלזיוס.
חישוב Qcal
מדוד את השינוי בטמפרטורה במעלות צלזיוס המתרחש במהלך התגובה בתוך הקלורימטר.
הכפל את Ccal (אנרגיה / מעלות צלזיוס) על ידי שינוי הטמפרטורה שהתרחשה במהלך התגובה בקלורימטר. לדוגמה, אם הקלורימטר נדרש ל -3.5 ג'ול כדי להגדיל מעלות צלזיוס והתגובה הגדילה את הטמפרטורה של הקלורימטר ב -5 מעלות צלזיוס, היית מכפיל 3.5 ג'ול / מעלות צלזיוס ב -5 מעלות צלזיוס.
רשמו את התוצר של Ccal ושינוי טמפרטורה כ- Qcal הכולל. בדוגמה Qcal שווה ל 17.5 ג'ול, כלומר הקלורימטר ספג 17.5 ג'ול ששוחרר בעקבות התגובה.