תוֹכֶן
בכימיה, Q הוא מכוון התגובה. משתמשים בו כדי לקבוע באיזה כיוון תתקדם התגובה על ידי השוואתה לקבוע שיווי המשקל, Kc. בשיווי משקל, התגובה קדימה ושיעורי התגובה ההפוכה שווים. אם Kc גדול מ- Q, התגובה מתקדמת בכיוון קדימה (מימין) ויוצרת יותר מוצרים. אם Kc פחות מ- Q, התגובה מתקדמת בכיוון ההפוך (משמאל) ויוצרת יותר מגיבים. אם Kc = Q, התגובה היא בשיווי משקל.
כתוב את המשוואה לתגובה. תגובה היפותטית היא: aA (aq) + bB (ים) ⇔ cC (aq) + dD (g), כאשר המינים A ו- B הם המגיבים, C ו- D התוצרים ומקדמי a, b, c ו- d, אשר במקרה זה כולם שווים 1. לדוגמא, בתגובה 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4, המקדם למין NaOH הוא 2, והמקדם ל- H2SO4 הוא 1. הקיצור "aq" מייצג "תמיסה מימית" , "" s הוא עבור "מוצק" ו- "g" פירושו "גז."
שימו לב למצבים הפיזיים של כל המינים. אם מין הוא מימי (aq) או גז (g), הריכוז צריך לבוא לידי ביטוי בשומות / ליטר (מולאריות, M). נוזלים ומוצקים אינם משתמשים בחישוב כמות התגובה.
כתוב את הנוסחה של כמות התגובה. זהו Q = ריכוז של מוצרים / ריכוז של מגיבים, כאשר הריכוז מוגבר לעוצמת המקדם. בדוגמה זו של מאמרים, Q = /, וכל המקדמים שווים 1; כך שכל הריכוזים מוגברים לעוצמתם של 1. המינים B נותרים מחוץ למשוואה מכיוון שהוא מוצק.
חבר את הריכוזים לפורמולה. לדוגמה, Kc = 20, = 0.5 M, = 2 M, ו- = 3 M, כאשר M = מולאריות. בעזרת הנוסחה, Q = /, Q = (2) (3) / (0.5) = 12.
קבע לאיזה כיוון התגובה תתקדם בהתחשב בריכוזי המגיבים והמוצרים באמצעות Q. על פי יישום של עיקרון Le Chateliers, חוק הפעולה ההמונית, אם תגדיל את הריכוז של אחד מהגיבים, ייווצרו מוצרים נוספים, ואם תגדיל את ריכוז המוצרים, ייווצרו עוד מגיבים. מכיוון ש- Kc> Q כ- 20> 12 בדוגמה זו של מאמרים, התגובה תתקדם (ימינה), ותיצור יותר מוצרים עד Kc = Q, ואז התגובה תחזור בשיווי משקל.