תוֹכֶן
כאשר אטומים מתחברים לאטומים אחרים אומרים שיש להם קשר כימי. לדוגמא, מולקולת מים היא קשר כימי של שני אטומי מימן ואטום חמצן. ישנם שני סוגים של קשרים: קוולנטים ויוניים. הם סוגים שונים מאוד של תרכובות עם תכונות מובחנות.
תרכובות קוולנטיות
קשרים כימיים בין שני לא-מתכות הם קשרים קוולנטיים. המאפיינים האלקטרוניים שלהם דומים, והם חולקים זוגות אלקטרונים בין אטומים. אתה יכול לדעת אם תרכובת היא קוולנטית על ידי מצבה בטמפרטורת החדר ובלחץ הסטנדרטי; אם זה נוזל או גז, הוא יהיה קוולנטי. יש להם נקודות רתיחה והתכה נמוכות, והם מעט קוטביים. יש להם צורה מוגדרת. כל עוד ההבדל ביחס האלקטרוניטיבי של האטומים נמוך מ- 1.7, הקשר ביניהם יהיה קוולנטי. אנרגיה משתחררת כאשר נוצר קשר קוולנטי, כך שתרכובת הופכת ליציבה יותר ככל שנוצרים קשרים יותר קוולנטים.
תרכובות יוניות
תרכובות יוניות מתרחשות בין מתכת למתכת. לאטומים בתרכובת יונית יש הבדל ביחס האלקטרוניטי העולה על 1.7, כלומר אחד האטומים יצליח למשוך את האלקטרון החיצוני של האטום האחר. הם יציבים בלחץ וטמפרטורה סטנדרטיים, ויש להם נקודות רתיחה והתכה גבוהה. בגלל ההבדל הגדול ביחס ל אלקטרונגטיביות, תרכובות יוניות נוטות לקוטביות גבוהה.
דוגמאות לאג"ח קוולנטיות
לתרכובות אורגניות רבות יש קשרים קוולנטיים. הסיבה לכך היא שהם קשורים בין פחמן למימן, כמו מתאן עם אטום פחמן ו -4 אטומי מימן, שאף אחד מהם אינו מתכת. קשרים קוולנטים יכולים להתקיים אך ורק בין שני אטומים מאותו יסוד, כמו גז חמצן, גז חנקן או כלור. תרכובות אלה דורשות אנרגיה רבה כדי להתפרק. בהתבוננות בטבלה המחזורית של היסודות, כל קשר שנוצר בין הקבוצה הלא-מטאלית לקבוצת ההלוגן יהיה קוולנטי.
דוגמאות לתרכובות יוניות
מלח שולחן, או נתרן כלורי, הוא תרכובת יונית ידועה. זה לא לוקח הרבה אנרגיה כדי לשבור קשר יוני, כפי שמעיד יכולת נתרן כלורידים להמיס בקלות במים. כל האטומים שואפים להופיע כמו גז אצילי, כלומר הם רוצים לקחת, לתת, או לשתף אלקטרון או אלקטרונים כך שקליפת האלקטרונים החיצונית ביותר שלו תהיה מלאה לחלוטין. אם למגנזיום היו שני פחות אלקטרונים בקליפה החיצונית ביותר שלה ואם לחמצן היו עוד שניים, אז לשניהם היו הקליפות החיצוניות מלאות, כך שהם משתלבים יחד ליצירת תחמוצת המגנזיום היציבה. אשלגן כלורי, תחמוצת סידן ותחמוצת ברזל, כולם דוגמאות לתרכובות עם קשרים יוניים