תוֹכֶן
PH של תמיסה שווה לוגריתם הבסיס 10 בריכוז H +, כפול -1. אם אתה יודע את רמת החומציות של תמיסת מים, אתה יכול להשתמש בנוסחה זו לאחור כדי למצוא את האנטילוגריטם ולחשב את ריכוז H + בתמיסה זו. מדענים משתמשים בחומציות pH כדי למדוד כמה מים חומציים או בסיסיים. ערך pH נמוך פירושו שהמים הם חומציים וערך גבוה פירושו בסיסי שלהם, המכונה לעתים קרובות אלקליין. במים חומציים יש ריכוז מוגבר של אטומי מימן טעונים חיובית, H +. ריכוז זה קובע את ערך ה- pH.
הזן במחשבון את ערך ה- pH שעבורו אתה מתכוון לחשב את ריכוז H +. לדוגמה, אם ה- pH של הפיתרון שלך הוא 5, הזן 5 למחשבון. ערכי pH כמעט תמיד יהיו בין 0 ל 14, כך שהמספר שלך צריך להיות בטווח זה.
הכפל את הערך שרק הזנת ב -1. זהו הצעד הראשון בדרך לחישוב ריכוז ה- H + בתמיסה, על בסיס המשוואה pH = (-1), שם "היומן" הוא קיצור של לוגריתם בסיס 10 והסוגריים המרובעים סביב H + עומדים על "ריכוז". הכפלת ה- pH ב- -1 מכניסה משוואה זו ביומן הצורות = - pH. בדוגמה, תכפילו 5 ב- -1 כדי לקבל -5.
קח את הבסיס 10 האנטילוגריטם (או "אנטי-יומן") של הערך שחישבת זה עתה. אתה יכול לקחת את היומן נגד היומן באמצעות מקש 10 ^ x במחשבון. בכך אתה משנה את משוואת ה- pH לצורה אנטי-יומן (יומן) = אנטי-יומן (- pH). שתי פעולות ההפוך (אנטי-יומן ויומן) בצד שמאל מבטלות זו את זו, ומשאירות = אנטי-יומן (- pH). אז הערך שאתה מחשיב בשלב זה הוא ריכוז H + בתמיסה. יחידות הריכוז הזה הן מולאריות, או שומות H + לליטר תמיסה. הדוגמא עם pH של 5 תהיה אפוא ריכוז H + שווה לאנטי-לוג (-5) השווה ל 0.00001 שומות לליטר. (תכונות של אנטי-יומנים מהפניה 3)