גורמי ההמרה הטבועים בנוסחאות כימיות

תוֹכֶן

• שומות של תרכובות לשומות של אלמנטים
• שומות לאטומים ומולקולות
• שומות לגראמים
• אחוזים לשומות

רוב הנוסחאות הכימיות כוללות תסריטים שהם מספרים. בעוד שמספרים אלה לא אחריהם יחידות הכתובות בנוסחה, הם למעשה כמויות עם יחידות. לפיכך, הטבועה בנוסחאות כימיות, נחיצותם של גורמי המרה, שהם שברים שממירים יחידה אחת לאחרת כאשר מכפילים אותה במדידה. תהליך השימוש בגורמי המרה ידוע כניתוח ממדי, והוא חיוני לחקר הנוסחאות והמשוואות הכימיות.

שומות של תרכובות לשומות של אלמנטים

שומה היא יחידת מדידה של כמות. אם מספר שלם מופיע כמנוי מנוסח בנוסחה כימית, הוא מייצג את מספר השומות של האלמנט שקודם למנוי בפורמולה. אם המנוי עוקב אחר קבוצה של סוגריים, הוא מייצג את מספר השומות מקבוצת האטומים בסוגריים. השומה שימושית מכיוון שהיא עוזרת לכם להבין את הכמות היחסית של כל אלמנט במתחם, והכמויות הללו ניתנות על ידי התסריטים הנוספים בפורמולה. לדוגמה, הנוסחה למים היא H2O, כאשר השניים הם המנוי למימן. אין מנוי אחרי חמצן, וזה אותו דבר כמו להיות מנוי של אחד. לכן שומה אחת של תרכובת H2O מכילה שני שומות של מימן ושומה של חמצן, וגורמי ההמרה הם (2 שומן מימן / 1 שומן H2O) ו- (1 שומן חמצן / 1 שומן H2O), בהתאמה.

שומות לאטומים ומולקולות

היחידה של שומה מועילה לא רק מכיוון שהיא מפרקת פורמולה למרכיביה הכימיים, אלא גם בגלל היחס שלה למספר האטומים והמולקולות. שומה אחת היא 6.02 * 10 ^ 23 אטומים או מולקולות, ולכן גורם ההמרה הוא (6.02 * 10 ^ 23 אטומים או מולקולות / 1 מול). לדוגמה, שומה אחת של פחמן שווה ל- 6.02 * 10 ^ 23 אטומי פחמן, ושומה אחת של פחמן דו חמצני שווה ל- 6.02 * 10 ^ 23 מולקולות של פחמן דו חמצני. מכיוון שהנוסחה של פחמן דו חמצני היא CO2, ניתן למצוא שומה אחת של פחמן ושתי שומה של חמצן בשומה אחת של פחמן דו חמצני. כך קיימים 6.02 * 10 ^ 23 אטומי פחמן ו- 12.04 * 10 ^ 23 אטומי חמצן בשומה אחת של פחמן דו חמצני.

שומות לגראמים

למרות שחשוב להבין שומות ומספר האטומים והמולקולות, יחידה מעשית יותר לניסויים היא הגרם, שהוא יחידת מסה. אתה לא יכול למדוד שומה של חומר במעבדה, אבל אתה יכול למדוד את המסה שלו בגרמים על איזון. גורם ההמרה להמרת שומות לגרמים מגיע מהטבלה המחזורית. המסה האטומית, הניתנת בדרך כלל מתחת לסמל האטומי ומספר האטום, היא מספר הגרמים לשומה של אותו יסוד. לדוגמא, המסה האטומית של גרמניום היא 72.61 גרם / מול. לכן, גורם ההמרה הוא (72.61 גרם Ge / 1 mol Ge). גורם ההמרה עבור כל אלמנט הוא מקביל; פשוט החלף את המסה האטומית של גרמניום למסה האטומית של היסוד הנחקר.

אחוזים לשומות

לפעמים המנויים בתסמונות כימיות אינן מספרים שלמים אלא עשרוניים. מדובר באחוזים, ולעיתים קרובות יש צורך להמיר אחוזים לשומות. לדוגמה, אם יש לך תרכובת שמרכיביהן ניתנים באחוזים, כמו C0.2H0.6O0.2, אז 20 אחוז מהשומות של התרכובת הן פחמן, 60 אחוז הם מימן ו 20 אחוז הם חמצן. כדי להמיר שומות, מצא את הגורם שמתרבה באחוז הקטן ביותר כדי להשיג מוצר של 100 אחוז. במקרה זה האחוז הקטן ביותר הוא 20 אחוז, כך שהמספר הוא 5. ואז הכפיל כל אחוז במספר זה כדי לקבל, במקרה שלנו, את הנוסחה CH3O, שכן 20% * 5 = 100% = 1, ו- 60% * 5 = 300% = 3.