אלמנטים כימיים רבים בטבלה המחזורית יכולים לשלב ליצירת תרכובות. עם זאת, לא כל האלמנטים משתלבים באותה צורה. חשוב לקחת את המאפיינים האישיים של כל אחד מהאלמנטים לפני שתכתוב את התרכובת הכימית שנוצרת משילובם. הסוגים הנפוצים ביותר של תרכובות הם תרכובות מתכתיות, תרכובות יוניות ותרכובות קוולנטיות. יש גם הבחנה בין תרכובות אורגניות לאי-אורגניות. כדאי לדעת כיצד לשלב אלמנטים ליצירת תרכובות מכיוון שהתרכובות הכימיות הן המרכיבים הבסיסיים בכימיה.
הבחינו בין המתכות, הלא-מתכות והמתכות. המתכות בדרך כלל משמאל ומרכז הטבלה המחזורית. הם מוליכי חשמל טובים. נחושת היא דוגמא אחת. המטאלואידים מורכבים מבורון, סיליקון, גרניום, ארסן, אנטימון, טילוריום ופולוניום. יש להם מאפיינים של מתכות וגם של לא מתכות. הלא-מתכות נמצאות בצד ימין של הטבלה המחזורית, למעט מימן. הלא-מתכות הן גזים או מוצקים שבירים. הם לא מוליכים חשמל היטב. דוגמא לכך היא חנקן.
הבן כיצד מתכות יוצרים קשרים מתכתיים. קשרים מטאליים מתארים את התנועה החופשית של אלקטרונים המתרחשים כאשר אלמנטים מאותה מתכת מתלכדים. אבץ הוא דוגמא.
דע לאילו אלמנטים יש אלקטרונגטיביות גבוהה. לאלמנטים בקבוצה 17 יש אלקטרונטיביות גבוהה, והיא הרצון למשוך אלקטרונים של אלמנט אחר כאשר נוצר קשר. הסיבה לכך היא שליסודות בקבוצה 17 יש שבעה אלקטרונים של עריכה. לכן, רק אלקטרון אחד נוסף נדרש בכדי להשלים את השמינייה.
דע לאילו אלמנטים יש אלקטרונטיביות נמוכה. האלמנטים בקבוצה 1 הם בעלי האלקטרונינגטיביות הנמוכה ביותר מכיוון שיש להם רק אלקטרון אחד במעטפת הערכיות שלהם.
נתח את השילוב של אלמנט מתכתי עם אלמנט לא מתכתי. התוצאה של שילוב מתכת עם לא מתכתית היא קשר יוני. בקשר יוני מועברים האלקטרונים. מכיוון שלרבים מהלא-מתכות יש אלקטרונגטיביות גבוהה, ולמתכות בקבוצות 1 ו -2 יש אלקטרונגטיביות נמוכה מאוד, אלמנטים כאלה מתחברים ליצירת קשר יוני. דוגמה לכך היא אשלגן כלוריד, או KCl.
נתח את השילוב של לא מתכות. אם אתה משלב שני אלמנטים או יותר שהם לא מתכות, האלקטרונים לא יועברו. במקום זאת, האלקטרונים ישותפו, וזה מה שקורה בקשר קוולנטי. דוגמא לקשר קוולנטי הוא NO2, או חנקן דו חמצני.
להבדיל בין תרכובות אורגניות ואורגניות. תרכובות אורגניות מכילות פחמן, ותרכובות אורגניות לא. לדוגמא, CH4 הוא דוגמה לתרכובת אורגנית, ואילו MgBr2 הוא דוגמה לתרכובת אורגנית.