תוֹכֶן
אם אתה רוצה לדעת את המסה האטומית של אלמנט, תמצא אותו רשום תחת הסמל של אותו אלמנט בטבלה המחזורית. היחידות אינן כלולות במסה, אך מובן שהן יחידות המסה האטומית (AMU) או, נכון יותר, יחידות המסה האטומית המאוחדת (u). במונחים מקרוסקופיים, המספר בטבלה המחזורית מתייחס גם למשקל של שומה של היסוד בגרמים. שומה שווה למספר האטומים של Avogadros.
TL; DR (יותר מדי זמן; לא קרא)
AMU אחד שווה ל- 1.66 x 10-24 גרם. גרם אחד שווה ל- 6.022 על 1023 AMU.
היחידה למיסה אטומית מאוחדת
יחידת המסה האטומית המאוחדת (u), המכונה גם דלתון (Da), היא היחידה הסטנדרטית למשקלים אטומיים ומולקולריים במערכת המדידה SI (מטרית). שני ראשי התיבות amu ו- AMU נותרו קיצורים מקובלים על יחידות אלה ונמצאים בשימוש נפוץ. בהגדרה, 12 AMU הוא המסה המדויקת של אטום אחד של פחמן -12. גרעין הפחמן -12 מכיל שישה פרוטונים וששה נויטרונים, ולכן AMU הוא המסה של גרעין אחד. אלקטרונים הם כה קלים שהמסה שלהם נחשבת זניחה בעת קביעת המשקל האטומי והמולקולרי.
שומה של אטומי פחמן
כימאים מודדים כמויות מקרוסקופיות של אטומים ביחידות הנקראות שומות. בהגדרה, שומה היא מספר האטומים ב -12 גרם בדיוק של פחמן -12. המספר הזה מתגלה כמספר Avogadros, שהוא 6.022 x 1023. זה יוצר קשר בין המסה האטומית למשקל המקרוסקופי של כל יסוד. עבור כל יסוד המסה האטומית שלו ב- AMU שווה למשקל של 1 שומה של היסוד בגרמים. לדוגמה, לכל האיזוטופים הטבעיים של חמצן יש מסה אטומית של 15.999 AMU, כך ששומה של חמצן שוקל בדיוק 15.999 גרם. באופן דומה, שומה אחת של מימן שוקלת 1.008 גרם, מכיוון שהמסה האטומית הקולקטיבית של כל איזוטופים של מימן היא 1.008 AMU.
מה זה AMU אחד בגראמים?
שומה של פחמן -12 אטומי שוקלת 12 גרם ויש 6.022 על 1023 אטומים בשומה. חלוקת 12 גרם לפי מספר אטומים גדול להפליא זה אומר לנו כי אטום פחמן -12 אחד שוקל 1.99 על 10-23 גרם. מכיוון שאטום פחמן שוקל 12 AMU, AMU אחד שווה ל 1.66 x 10-24 גרם. לעומת זאת גרם אחד שווה ל- 6.022 x 1023 AMU שהוא מספר Avogadros.