תוֹכֶן
אלקטרוליזה היא תהליך השימוש בזרם חשמלי כדי לגרום לתגובה כימית. התגובה הכימית המדוברת היא בדרך כלל תגובה להפחתת חמצון, בה אטומים מחליפים אלקטרונים ומשנים מצבי חמצון. ניתן להשתמש בתהליך זה לייצור מוצקים מתכתיים, אשר מועילים לגלוון וטיהור מתכות שונות.
הגדרה בסיסית של אלקטרוליזה
אלקטרוליזה דורשת שני קטבים טעונים מנוגדים, הנקראים הקתודה והאנודה. הקתודה טעונה שלילית; זהו אתר הפחתת היונים החיוביים. האנודה טעונה באופן חיובי; זהו אתר החמצון של יונים שליליים. בתא אלקטרוליטי, שני הקטבים הללו מחוברים למקור כוח חיצוני. בדרך כלל השלים את המעגל על ידי תמיסת מלח הנקראת האלקטרוליט. בייצור מתכת באמצעות אלקטרוליזה תיווצר שכבה של מתכת על הקתודה.
אופי התגובה
בתגובה להפחתת חמצון - או redox - שני אלמנטים שונים מחליפים אלקטרונים. בתהליך האלקטרוליזה תופיע מתכת מוצקה או מותכת כאשר יון מתכת טעון חיובי משיג אלקטרונים כך שיש לה מטען ניטרלי. יוני המתכת החיוביים קיימים בתמיסה האלקטרוליטית. הם יכולים ליצור מתכת מוצקה או מותכת על הקתודה כאשר זרם חשמלי מוחל על המנגנון. לדוגמא, בטיהור האלקטרוליטי של אלומיניום יופחתו יוני האלומיניום מהאלקטרוליט בקתודה ויוצרים אלומיניום טהור מאוד.
יישום החשמל
על מנת שייצור מתכת יתקיים, יש ליישם פוטנציאל חשמלי. בתהליך האלקטרוליזה, זרימת אלקטרונים זו בדרך כלל מגיעה מזרם DC חיצוני. ברגע שהזרם החשמלי יופעל, אלקטרונים יעברו דרך המעגל החיצוני, ויונים חיוביים ינועו באלקטרוליט. ואז הקתודה יכולה לעבור צמצום בעזרת אלקטרונים ויונים אלה ליצירת מתכת.
נקודת הסיום של אלקטרוליטי
תהליך הגלוון מוגבל בכמות יוני המתכת החיוביים בתמיסה האלקטרוליטית. לאחר סיום כל היונים הללו, לתגובה אין דרך להמשיך. מכאן שלא תיווצר עוד מתכת. כדי להמשיך ליצור יותר מתכת, עליך להוסיף יוני מתכת חיוביים יותר לתמיסה האלקטרוליטית.