תוֹכֶן
מאז שהוצג על ידי גילברט נ 'לואיס בשנת 1916, כימאים משתמשים בתרשימי נקודה של לואיס כדי לייצג את הקשר של מולקולות קוולנטיות ומתחמי קואורדינציה. אתה מייצג אלקטרונים ערכיים כנקודות ומסדרים אותם בצורה כזו שלקליפות החיצוניות של היסודות במתחם יש מעטפת מלאה של שמונה או שתים עשרה אלקטרונים, תלוי באלמנט. מימן, יוצא הדופן, זקוק לשני אלקטרונים בלבד כדי למלא את הקליפה החיצונית שלו. כדי לבנות דיאגרמת לואיס עליכם להתחיל עם אטום מרכזי שסביבו מתרכזים כל האטומים האחרים. האטום המרכזי הוא זה עם האלקטרונינגטיביות הנמוכה ביותר, ותוכלו להשוות אלקטרונגטיביות על ידי התבוננות בטבלה המחזורית. אתה יכול גם להשתמש באחת משתי או בשתי שיטות אחרות כדי לקבוע את האטום המרכזי.
שיטה 1: השווה אלקטרוניטיבי
האלקטרוניטיביות של אלמנט היא הנטייה שלו למשוך אלקטרונים, והיסוד במתחם עם האלקטרוניטיביות הנמוכה ביותר הוא בדרך כלל זה המרכזי. החריג לכלל זה הוא מימן, שהוא אף פעם לא האטום המרכזי למעט ב- H2 מולקולה.
השוואת אלקטרוניות היא הדרך האמינה ביותר לקביעת האטום המרכזי. ניתן לקבוע אלקטרונטיביות יחסית על ידי התבוננות בטבלה המחזורית. אם מאפשרים כמה חריגים, האלקטרוניטיביות גדלה ככל שמתקדמים למעלה וכיוון ימינה. לפרנצ'יום, אלמנט מספר 87 בתחתית התקופה הראשונה, יש אלקטרונגטיביות נמוכה מאוד ואילו לפלואור, אלמנט מספר 9 בראש התקופה 17, יש אחד מאוד גבוה. הגזים האצילים המהווים את העמודה האחרונה בטבלה אינם יוצרים תרכובות.
שיטה 2: מצא את המרכיב המספר המועט ביותר
ככלל, האלמנט המתרחש במספר הפעמים הנמוך ביותר במתחם הוא זה המרכזי. זוהי שיטה נוחה לשימוש, מכיוון שהיא מאפשרת לקבוע את האטום המרכזי פשוט על ידי התבוננות בנוסחה הכימית. לדוגמא, חמצן הוא האטום המרכזי ב- H2O (מים), והפחמן הוא האטום המרכזי ב- CO2 (פחמן דו חמצני). למרבה הצער, שיטה זו משאירה אותך לגמרי בחושך כשמדובר בתרכובות המכילות אלמנטים המופיעים במספרים שווים, כמו HCN (מימן ציאניד).
שיטה 3: שינן רשימה
רשימת אלמנטים קצרה, המסודרת בסדר עדיפות, יכולה להקל מאוד על קביעת האטום המרכזי, ובשילוב עם שיטה 2, מבטלת את הצורך להתייעץ בטבלה המחזורית ברוב המקרים. הרשימה היא C, Si, N, P, S ו- O. אם יש לך תרכובת המכילה אחד או יותר מהיסודות האלה, זה המופיע ראשון ברשימה הוא האטום המרכזי. לדוגמה, במולקולת הפוספט הפוספטית (C3O16ע4), הפחמן הוא האטום המרכזי מכיוון שהוא מופיע ראשון ברשימה. אתה יכול גם לומר לו את האטום המרכזי מכיוון שהוא האטום הכי פחות רב.