תוֹכֶן
בתמיסה המומס הוא המרכיב הקטין שמתמוסס בממס. לדוגמא, מלח הוא המומס בתמיסת מי מלח, ואיזופרופאנול או אתנול הם המומסים בתמיסת אלכוהול שפשפת. לפני שאתה עובד שומות של מומסים, אתה צריך להבין מה זה שומה.
TL; DR (יותר מדי זמן; לא קרא)
מספר השומות של המומס = מסה של המומס ÷ המסה הטוחנית של המומס, כאשר המסה נמדדת בגרמים והמסה הטוחנת (מוגדרת כמסה של שומה אחת של חומר בגראמים) נמדדת בג 'מולול.
מושג שומות
שומה (מקוצרת למול) היא מספר גדול מאוד המשמש למדידת יחידות (אטומים, אלקטרונים, יונים או מולקולות), השווה ל 6.022 x 10 ^ 23 (אותו מספר חלקיקים כמו שיש אטומים ב 12 גרם פחמן -12). זה ידוע כמספר של Avogadro או קבוע של Avogadro.
המסה של המסה והמיסה הטוחנת
מספר השומות של המומס = מסה של המומס ÷ המסה הטוחנית של המומס, כאשר המסה נמדדת בגרמים והמסה הטוחנת (מוגדרת כמסה של שומה אחת של חומר בגראמים) נמדדת בג 'מולול. אם אינך יודע את המסה של המומס, שקל אותו בסולם ורשום את הערך.
כדי למצוא את המסה הטוחנית של המומס, עיין בטבלה תקופתית. אם המומס הוא יסוד יחיד, חשב את המסה הטוחנית של אותו אלמנט. אם הוא מורכב ממרכיב אחד (כלומר תרכובת), חשב את המסה הטוחנית של התרכובת.
לכל יסוד יש מסה טוחנת שונה. לדוגמא, מול אחד של נתרן (Na) יש מסה של 22.9898 גרם / מול. שומה אחת של כלור (Cl) היא 35.4530 גרם למול. אם המומסים שלך הם מלח שולחן (NaCl), זהו תרכובת של נתרן וכלור. כדי למצוא את המסה הטוחנית של NaCl, מוסיפים את המסה של כל אלמנט. התאמנו 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.
שומות של מומס
נניח שאתה יוצר פיתרון עם 200 גרם מלח שולחן. שומה אחת שווה למסה הטוחנית של המומס שהוא 58.4538 גרם. חלקו את המסה של המומס במסה הטוחנת כדי לקבל את מספר השומות של המומס. במקרה זה, עבדו 200 ÷ 58 = 3.4483 שומות של מומסים.
חישוב המולאריות
כשאתה מכיר שומות של מומסים, אתה יכול לבדוק מולאריות (M), ריכוז התמיסה שבא לידי ביטוי כמספר שומות של מומסים לליטר תמיסה. כדי לבחון את המולאריות, עליכם לדעת את נפח הפיתרון הכולל, כמו גם את מספר השומות של המומסים. חלקו את מספר השומות המומסות במספר ליטר הפתרון. לדוגמה, אם יש לך 3.4483 שומות של מלח שולחן בתוך 10 ליטר מים, עבד 3.4483 ÷ 100 = 0.0345. המולאריות היא 0,0345 מ '.