תוֹכֶן
בטבע, חומרים יכולים להתקיים כמוצקים, נוזלים, גזים או פלזמה. מעברים בין מצבים אלה נקראים שינויי פאזה, ומתרחשים בתנאי לחץ וטמפרטורה מסוימים. סובלימציה ותצהיר הם שני סוגים של שינויי פאזה שהם, בהגדרה, הפוכים זה מזה.
סובלימציה
סובלימציה היא שינוי השלב המתרחש כאשר חומר עובר ישירות ממוצק לגז. כאשר מתרחשת סובלימציה, החומר אינו עובר את השלב הנוזלי. אנרגיה נדרשת כדי מוצק שיישגב בגז. בטבע, החום המיוצר מאור השמש הוא בדרך כלל מקור האנרגיה. דוגמה לסובלימציה היא כיצד קרח יבש מגיב כאשר הוא חשוף לטמפרטורת לחדר ממוצעת ולחץ ממוצע. קרח יבש הוא דו תחמוצת הפחמן שהתמצקה בתהליך מורכב הכולל עיבוי לנוזל בטמפרטורה נמוכה מאוד ולחץ גבוה ושחרור הלחץ לאחר מכן, הגורם להתאדות מהירה של כמחצית מה CO2 הנוזלי, ומספק אנרגיה מספקת להקפאת הנותרים נוזל לתוך CO2 מוצק, או קרח יבש. כשנחשפים ללחץ וטמפרטורה אטמוספריים רגילים, קרח יבש מועלה לאדים.
תצהיר
הדחה מתרחשת כאשר חומר עובר ישירות ממצב הגז למצב המוצק. כמו סובלימציה, שלב הנוזל הבינוני מדלג עליו. בניגוד לסובלימציה, תהליך ההפקדה משחרר אנרגיה. דוגמה לתצהיר היא היווצרות כפור. בטמפרטורות קרות, אדי מים עוברים בתצהיר ליצירת שכבה דקה של קרח מוצק על צמחים ועשב.