תוֹכֶן
- כימיה של תאים
- טיפים
- היסטוריה של התא הכימי
- איך סוללות נטענות מתשטפות
- יישומים של סוללות נטענות
- פיזיקה של תגובות סוללה
- מתח של תא גלווני
סביר להניח שנתקלת בסוללות משתלבות, וזה מטרד אם אתה מנסה להשתמש בהן במכשירי אלקטרוניקה. כימיה של תאים של סוללות יכולה לספר לכם מאפיינים של אופן פעולתם, כולל איך הם משתטחים.
כימיה של תאים
טיפים
כדי לזכור קשר זה, אתה יכול לזכור את המילה "OILRIG". זה אומר לך את זה חמצון הוא אובדן ("OIL") ו- צמצום הוא רווח ("RIG") של אלקטרונים. ה ממנומוני לאנודות ולקתודהs הוא "ANOX REDCAT" לזכור ש- "ANode" משמש עם "OXidation" ו- "Reduction" מתרחש ב- "CAThode."
תאים ראשוניים יכולים לעבוד גם עם תאי חצי בודדים של מתכות שונות בתמיסה יונית המחוברת באמצעות גשר מלח או קרום נקבובי. תאים אלה מספקים סוללות עם מספר רב של שימושים.
סוללות אלקליותשמשתמשים באופן ספציפי בתגובה בין אנודה לאבץ לקתודה מגנזיום, משמשים לפנסים, מכשירים אלקטרוניים ניידים ושלטים מרחוק. דוגמאות נוספות לאלמנטים סולריים פופולריים כוללים ליתיום, כספית, סיליקון, תחמוצת כסף, חומצה כרומית ופחמן.
עיצובים הנדסיים יכולים לנצל את הדרך בה סוללות סוללות כדי לחסוך ולהשתמש מחדש באנרגיה. סוללות ביתיות בעלות נמוכה בדרך כלל משתמשים בתאי אבץ פחמן שתוכננו כך שאם האבץ יעבור קורוזיה גלווני, תהליך בו מתכת שואבת בצורה עדיפה, הסוללה עשויה לייצר חשמל כחלק ממעגל אלקטרונים סגור.
באיזו טמפרטורה הסוללות מתפוצצות? הכימיה התאית של סוללות ליתיום-יון פירושה שמצברים אלו מתחילים בתגובות כימיות שגורמות לפיצוץ שלהם בסביבות 1,000 מעלות צלזיוס. חומר הנחושת שבתוכם נמס מה שגורם ליבות הפנימיות להישבר.
היסטוריה של התא הכימי
בשנת 1836 בנה הכימאי הבריטי ג'ון פרדריק דניאל תא דניאל בו השתמש בשני אלקטרוליטים, במקום רק אחד, כדי לאפשר למימן המיוצר על ידי האחד לצרוך על ידי השני. הוא השתמש בסולפט אבץ במקום בחומצה גופרתית, נפוץ של סוללות בזמנו.
לפני כן מדענים השתמשו בתאים וולטאיים, סוג של תא כימי שמשתמש בתגובה ספונטנית, שאיבדו כוח בקצב מהיר. דניאל השתמש במחסום בין צלחות הנחושת לאבץ בכדי למנוע עודף מימן לבעבע ולעצור את הסוללה להתבלות במהירות. עבודתו תוביל לחידושים בתחום הטלגרפיה והאלקטרומטלורגיה, שיטת השימוש באנרגיה חשמלית לייצור מתכות.
איך סוללות נטענות מתשטפות
תאים משנייםלעומת זאת נטענות. הסוללה הנטענת, הנקראת גם סוללת אחסון, תא משני או מצבר, מאחסנת טעינה לאורך זמן כאשר הקתודה והאנודה מחוברים זה לזה במעגל.
בעת טעינה המתכת הפעילה החיובית כמו הידרוקסיד ניקל תחמוצת מתחמצן, יוצרת אלקטרונים ומאבדת אותם, ואילו החומר השלילי כמו קדמיום מצטמצם, לוכד אלקטרונים וצובר אותם. הסוללה משתמשת במחזורי פריקת טעינה באמצעות מגוון מקורות כולל חשמל זרם חילופין כמקור מתח חיצוני.
סוללות נטענות עדיין יכולות להתשטף לאחר שימוש חוזר ונשנה מכיוון שהחומרים המעורבים בתגובה מאבדים את יכולתם לטעון ולהיטען מחדש. כאשר מערכות הסוללה הללו נשחקות, ישנן דרכים שונות בהן הסוללות מתפרקות.
מכיוון שמשתמשים בסוללות באופן שגרתי, חלקן כגון סוללות עופרת עשויות לאבד את יכולת הטעינה. הליתיום של סוללות ליתיום-יון עלול להפוך למתכת ליתיום תגובית אשר אינה יכולה להיכנס שוב למעגל פריקת הטעינה. מצברים עם אלקטרוליטים נוזליים עלולים להצטמצם בלחותם בגלל אידוי או טעינת יתר.
יישומים של סוללות נטענות
סוללות אלה משמשות בדרך כלל בתחומי מכוניות, כסאות גלגלים, אופניים חשמליים, כלי חשמל ותחנות כוח לאחסון מצברים. מדענים ומהנדסים חקרו את השימוש בהם בסוללה בעירה פנימית היברידית וכלי רכב חשמליים כדי להפוך ליעיל יותר בשימוש בחשמל ויימשך זמן רב יותר.
הסוללה נטענת החומצה העופרת שוברת מולקולות מים (ח2הו) לתמיסת מימן מימית (ח+) ויוני תחמוצת (הו2-) המייצרת אנרגיה חשמלית מהקשר השבור כשהמים מאבדים את המטען שלהם. כאשר תמיסת המימן המימית מגיבה עם יוני תחמוצות אלה, קשרי ה- O-H החזקים משמשים להנעת הסוללה.
פיזיקה של תגובות סוללה
אנרגיה כימית זו מפעילה תגובת רדוקס שממירה מגיבים בעלי אנרגיה גבוהה למוצרים בעלי אנרגיה נמוכה יותר. ההבדל בין המגיבים והמוצרים מאפשר לתגובה להתרחש ויוצר מעגל חשמלי כאשר הסוללה מחוברת על ידי המרת אנרגיה כימית לאנרגיה חשמלית.
בתא גלווני, המגיבים, כמו אבץ מתכתי, הם בעלי אנרגיה חופשית גבוהה המאפשרת לתגובה להתרחש באופן ספונטני ללא כוח חיצוני.
למתכות המשמשות באנודה ובקתודה יש אנרגיות מלוכדות סריג שיכולות להניע את התגובה הכימית. האנרגיה המלוכדת של הסריג היא האנרגיה הנדרשת להפרדת האטומים ההופכים את המתכת אחד לשני. אבץ מתכתי, קדמיום, ליתיום ונתרן משמשים לרוב מכיוון שיש להם אנרגיות יינון גבוהות, האנרגיה המינימלית הנדרשת בכדי להוציא אלקטרונים מגורם.
תאים גלווניים המונעים על ידי יונים מאותה מתכת יכולים להשתמש בהבדלים באנרגיה חופשית בכדי לגרום לאנרגיה חופשית של ג'יבס להניע את התגובה. ה אנרגיה חופשית של ג'יבס היא צורה אחרת של אנרגיה המשמשת לחישוב כמות העבודה בתהליך תרמודינמי משתמש.
במקרה זה, השינוי באנרגיה החופשית הסטנדרטית של ג'יבס זo _ מונע את המתח, או את כוח האלקטרומוטי _E__o בוולט, לפי המשוואה הo = -Δrזo / (vה x F) בו vה הוא מספר האלקטרונים המועברים במהלך התגובה ו- F הוא קבוע בימינו (F = 96485.33 C mol−1).
ה Δrזo _ מציין שהמשוואה משתמשת בשינוי באנרגיה החופשית של ג'יבס (_Δrזo = __Gסופי - זהתחלתי). האנטרופיה גוברת ככל שהתגובה משתמשת באנרגיה החופשית הזמינה. בתא דניאל, ההבדל בין אנרגיה מלוכדת בין אבץ לנחושת מהווה את מרבית ההבדל באנרגיה החופשית של ג'יבס ככל שהתגובה מתרחשת. Δrזo = -213 kJ / mol, וזה ההבדל באנרגיה החופשית של ג'יבס של המוצרים ושל המגיבים.
מתח של תא גלווני
אם אתה מפריד את התגובה האלקטרוכימית של תא גלווני לחצי התגובות של תהליכי חמצון והפחתה, אתה יכול לסכם את כוחות האלקטרומוטיקה המתאימים כדי להשיג את הפרש המתח הכולל שמשמש בתא.
לדוגמה, תא גלווני טיפוסי עשוי להשתמש ב- CuSO4 ו- ZnSO4 עם מחצית התגובות הפוטנציאליות הרגילות כ: Cu2+ + 2 ה− ⇌ Cu עם פוטנציאל אלקטרומוטיבי מתאים הo = +0.34 וולט ו זן2+ + 2 ה− ⇌ זן עם פוטנציאל הo = −0.76 V.
לתגובה הכוללת, Cu2+ + Zn ⇌ Cu + Zn2+ אתה יכול "להעיף" את משוואת התגובה למחצית האבץ תוך כדי הפניית הסימן של כוח האלקטרומוטיקה להשיג Zn ⇌ Zn2+ + 2 ה− עם הo = 0.76 V. פוטנציאל התגובה הכולל, סכום כוחות האלקטרומוטיקה, הוא אם כן +0.34 V - (−0.76 וולט) = 1.10 וולט.