תוֹכֶן
ניתן לייצג ריכוזי תערובת בשתי שיטות. אחוז ריכוז מייצג את כמות המולקולה הקיימת ביחס למספר הכולל של מולקולות אחרות. ריכוזי טוחנות מראים את המולאריות של התערובת. מולאריות היא ריכוז של אלמנטים או תרכובות ספציפיות בתמיסה. שני הייצוגים מועילים בחישובים מדעיים, אולם ריכוז האחוזים משמש לרוב וקל יותר להבנה למטרות יומיומיות.
חישוב ריכוז אחוז
קבע את המשקל הכולל של המומס (התערובת) שרמת הריכוז שלו נמדדת ואת הנפח הכולל של התמיסה. נפח התמיסה צריך לכלול את כל הנוזלים והמוצקים שבתערובת.
חלקו את משקל המומסים בכמות הנפח הכוללת של התמיסה.
השתמש בערך העשרוני שהתקבל לחישובים מאוחרים יותר או הכפל ערך זה ב 100 כדי להציג את ייצוג האחוזים. אם לתמיסת מלח יש סך של 136 גר 'מלח (NaCl) והנפח הכולל של התמיסה הוא 2012 מ"ל, המשוואה המתקבלת תהיה (136 גרם / 2012 מ"ל) = 0.068 (או 6.8%).
חישוב ריכוז מולקולרי
חשב את מספר השומות של המומס (התערובת) שבתמיסה. הוסף את כל המשקולות הטוחנות של כל אלמנט במומס כפי שנמצא בטבלה המחזורית.חלקו את המשקל הכולל של המומסים בערך זה. אם לתמיסה יש 56 גר 'מלח (NaCl), מספר השומות הנוכחיות יחושב על ידי הוספת המשקל המולארי של Na ו- Cl יחד (11 + 17 = 28) וחלוקת המשקל הכולל של NaCl בתמיסה בערך זה (56 גרם / 28 גרם = 2 ש"ח NaCl)
קבע את נפח התמיסה הכולל והמיר אותו לליטר. ההמרה הנפוצה ביותר היא מיליליטר (מ"ל) לליטר (ל). בצע המרה זו על ידי חלוקת סך המיליליטר ב -1,000. 500 מ"ל של תמיסה יומרו ל 0.5 ליטר של תמיסה (500/1000 = 0.5).
חלקו את מספר השומות הנוכחות בכמות הנפח הכוללת של התערובת. הערך המתקבל יהיה הריכוז הטוחן. המשוואה המתקבלת לדוגמא שלנו תהיה (2 mol / 0.5 L = 4 M). המולאריות של הריכוזים מקוצרת באות M.