תוֹכֶן
דיאגרמות של נקודות אלקטרונים, המכונות לעיתים דיאגרמות של נקודת לואיס, שימשו לראשונה על ידי גילברט נ 'לואיס בשנת 1916. דיאגרמות אלה משמשות כציון מקוצר כדי להראות את מספר האלקטרונים של הערך באטום. ניתן להשתמש בגרסאות מורכבות יותר כדי להציג את הקשר בין אטומים שונים במולקולה.
כתוב את סמל האטום אליו אתה מצייר את דיאגרמת נקודת האלקטרונים באמצע הנייר שלך. סמל זה מייצג את גרעין האטום וכל אחד מארבעת הצדדים מייצג מסלול.
אתר את האלמנט אליו אתה מצייר תרשים של נקודה אלקטרונית בטבלת האלמנטים התקופתיים. מצא את מספר האלקטרונים באטום אחד של היסוד. מספר האלקטרונים זהה למספר האטומי.
מצא את מספר האלקטרונים הערכיים על ידי הפחתת מספר האלקטרונים בכל רמה מהמספר הכולל של האלקטרונים. ישנם שני אלקטרונים ברמה הראשונה ושמונה ברמות השנייה, השלישית והרביעית. התרשים מייצג רק את הרמה החיצונית ביותר של שדה האלקטרונים. קח את מספר האלקטרונים וחסר את מספר האלקטרונים בכל רמה עד שתגיע לרמה שאינה מלאה לגמרי. עבור הגזים האצילים, המפלס האחרון יהיה מלא, בלי שיישארו אלקטרונים, וזו הרמה שתצייר.
מקם את שתי הנקודות הראשונות בצד ימין של סמל האלמנט. הצד הזה מכונה מסלול ה- s.
מקם את הנקודות הנותרות בצורה נגד כיוון השעון סביב קצוות הסמל. בחלקו העליון מכונה px orbital, השמאלי כ- orbital py והתחתון כ- orbital pz. לאף מסלול לא אמור להיות יותר משני אלקטרונים, ולא יישארו להם אלקטרונים.