תוֹכֶן
כששני אלמנטים מגיבים, הם יוצרים תרכובת על ידי שיתוף, תרומה או קבלת אלקטרונים. כששני אלמנטים שונים באופן משמעותי מתקשרים, כמו מתכת ולא מתכת, אלמנט אחד שולט באלקטרונים האחרים רוב הזמן. אמנם לא מדויק בהחלט לומר ששום שיתוף אינו מתרחש, אולם השיתוף הוא כל כך לטובת אלמנט אחד, עד שלכל הצרכים המעשיים נאמר כי בן זוגו תרם או "איבד" את האלקטרון שלו.
אלקטרונגטיביות
אלקטרונגטיביות מתארת את נטייתו של אלמנט להשיג אלקטרונים. תכונה זו הוגדרה רשמית על ידי לינוס פאולינג בשנת 1932, שפיתחה גם את מדידת האלקטרוניטיביות הכמותית שכיום מכונה סולם פאולינג. האלמנטים הסבירים ביותר לאבד אלקטרונים בתגובה הם אלה הנמוכים ביותר בסולם פאולינג, או שהם האלקטרופוזיטיביים ביותר. מכיוון שהאלקטרוניטיביות בדרך כלל עולה ככל שעוברים מהפינה השמאלית התחתונה של הטבלה המחזורית לפינה הימנית העליונה, האלמנטים בתחתית קבוצה 1A נופלים הנמוכים ביותר בסולם, כאשר צזיום ופרנקיום הם בעלי 0.7. כמעט בכל תגובה, מתכות האלקליות בקבוצה 1A ומתכות האדמה הבסיסיות בקבוצה 2A יאבדו את האלקטרונים שלהן לשותפותיהן האלקטרוניות יותר.
איגרות חוב יוניות
כאשר מגיבים שני אלמנטים a עם הבדל משמעותי במערכת האלקטרונית, נוצר קשר יוני. שלא כמו קשר קוולנטי, בו שני האלקטרונים החיצוניים משותפים לאטומים, היסוד האלקטרופוזיטיבי יותר בקישור יוני מאבד את מרבית השליטה שלו באלקטרונים. כאשר זה קורה, שני האלמנטים נקראים "יונים". האלמנט שאיבד את האלקטרון שלו נקרא "קטיון" והוא תמיד מצוין בשם הכימי. לדוגמה, הקטיון בנתרן כלוריד (מלח שולחן) הוא נתרן המתכת האלקלית. האלמנט שמקבל את האלקטרון מהקטיון נקרא "האניון" וניתן לו הסיומת "-יד", כמו בכלוריד.
תגובות Redox
לאלמנט במצבו הטבעי יש מספר שווה של פרוטונים ואלקטרונים, מה שמקנה לו מטען נטו של אפס; עם זאת, כאשר אלמנט מאבד אלקטרון כחלק מתגובה כימית הוא הופך לטעון חיובי, או להתחמצן. במקביל, האלמנט שלקח את האלקטרון הופך טעון שלילי יותר, או מופחת. תגובות אלה נקראות תגובות להפחתת חמצון, או "redox". מכיוון שתורם האלקטרונים, או האלמנט המחומצן, גורם להפחתת אלמנט אחר, הוא נקרא סוכן ההפחתה.
לואיס בייס
בסיס לואיס הוא כל יסוד, יון או תרכובת שמאבדים זוג אלקטרונים ללא קשר לאלמנט אחר, יון או תרכובת. מכיוון שהיסוד האלקטרופוזיטיבי יותר מאבד תמיד את האלקטרונים שלו, זה תמיד המין שהופך לבסיס לואיס. עם זאת, שים לב שלא כל בסיסי לואיס מאבדים לחלוטין את האלקטרונים שלהם; לדוגמא, כששני קשרים לא מתכות קשורים לרוב, האלקטרונים משותפים, אם כי באופן לא אחיד. אולם כאשר מתכת נקשרת עם לא מתכת, התוצאה היא בסיס לואיס עם קשר יוני, בו המתכת, לכל צרכים פרקטיים, איבדה את צמד האלקטרונים שלה.