תוֹכֶן
גז חנקן (N2) הוא בין גזי היסוד הנפוצים ביותר הנמצאים בטבע. עם זאת, לא תמיד פשוט לבודד גז חנקן בצורה טהורה. כדי להשיג גז חנקן, צור סינתזה מחומרים נפוצים יותר. למרות שגז חנקן הוא תוצר לוואי של תגובות כימיות רבות, ישנם מעטים המשתמשים בכימיקלים הנפוצים וניתן לבצע אותם בקלות. תגובה כזו אחת היא פירוק האמוניום חנקתי (NH4NO2), המתבצע בשני שלבים כדי להבטיח את הבטיחות. דבר נוסף הוא תהליך הבר-בוש ההפוך, המאפשר את פירוק אמוניה (NH3) לחנקן ומימן. את שניהם יש לבצע במערכת סגורה.
הכנת כלי זכוכית
הקם עמדה לבקבוק או הנורה Erlenmeyer ישירות מעל מקור החום.
הוסף ריאגנטים לכלי הזכוכית וכסה עם פקק. חבר קונדור וצינורות זכוכית לראש החלקה. חבר את הקבל למקור מים.
חבר צינורות זכוכית למיכל איסוף סגור.
פירוק אמוניום ניטריט
שלב אמוניום כלוריד (NH4Cl) ונתרן חנקתי (NaNO2) בבקבוק או בנורה Erlenmeyer. הוסף מים כדי להמיס את הכימיקלים אם הם מוצקים.
סוגרים את הבקבוק בעזרת פקק. וודא שהמערכת סגורה בחוזקה עם צינורות ומעבה המחובר לראש התות.
התחל לזרום מים דרך הקבל. החל חום על המערכת.
המתן כשגז חנקן נוצר מעל המים במיכל האיסוף.