תוֹכֶן
בחיי היומיום שלך, סביר להניח שאתה מקבל כמובן מאליו את העובדה שאתה מוקף בגזים, בדרך כלל בצורה של אוויר, אך לפעמים בצורות אחרות. בין אם זה זר הבלונים המלאים הליום שתרכשו עבור אדם אהוב או האוויר שתכניסו לצמיגי המכונית שלכם, גזים צריכים להתנהג בצורה צפויה שתוכלו להשתמש בהם.
TL; DR (יותר מדי זמן; לא קרא)
גזים בדרך כלל מתנהגים באופן המתואר על ידי חוק הגז האידיאלי. האטומים או המולקולות המרכיבים את הגז מתנגשים זה בזה, אך הם לא נמשכים זה לזה כמו עם יצירת תרכובות כימיות חדשות. אנרגיה קינטית היא סוג האנרגיה הקשורה לתנועת האטומים או המולקולות הללו; זה גורם לאנרגיה הקשורה לגז להיות תגובית לשינויים בטמפרטורה. עבור כמות נתונה של גז, ירידה בטמפרטורה תגרום לירידה בלחץ אם כל שאר המשתנים יישארו קבועים.
התכונות הכימיות והפיזיות של כל גז שונות מזו של גזים אחרים.כמה מדענים בין המאות ה -17 וה -19 עשו תצפיות שהסבירו את התנהגותם הכללית של גזים רבים בתנאים מבוקרים; הממצאים שלהם הפכו לבסיס למה שמכונה כיום חוק הגז האידיאלי.
הנוסחה לחוק הגז האידיאלי הנה כדלקמן: PV = nRT = NkT, איפה,
בעזרת הנוסחה לחוק הגז האידיאלי - וקצת אלגברה - ניתן לחשב כיצד שינוי בטמפרטורה ישפיע על הלחץ של מדגם גז קבוע. באמצעות המאפיין המעבר תוכלו לבטא את הביטוי PV = nRT כפי ש (PV) ÷ (nR) = T. מכיוון שמספר השומות, או כמות מולקולות הגז, נשמר קבוע, ומספר השומות מוכפל בקבוע, כל שינוי בטמפרטורה ישפיע על לחץ, נפח או שניהם בו זמנית עבור מדגם גז מסוים.
באופן דומה, אתה יכול גם לבטא את הנוסחה PV = nRT באופן שמחשב לחץ. הנוסחה המקבילה הזו, P = (nRT) ÷ V מראה ששינוי בלחץ, כל שאר הדברים שנותרים קבועים, ישנה באופן יחסי את טמפרטורת הגז.