תוֹכֶן
הגדלת ריכוז המגיבים מגדילה בדרך כלל את קצב התגובה מכיוון שיותר מולקולות או יונים מגיבים קיימים ליצירת תוצרי התגובה.זה נכון במיוחד כאשר הריכוזים נמוכים ומעט מולקולות או יונים מגיבים. כאשר הריכוזים כבר גבוהים, לרוב מושג גבול בו להגדלת הריכוז השפעה מועטה על קצב התגובה. כאשר מעורבים מספר מגיבים, הגדלת הריכוז של אחד מהם עלולה שלא להשפיע על קצב התגובה אם לא מספיק מספיק מהגיבים האחרים. בסך הכל, הריכוז הוא רק גורם אחד המשפיע על קצב התגובה, והקשר בדרך כלל אינו פשוט או ליניארי.
TL; DR (יותר מדי זמן; לא קרא)
קצב התגובה באופן כללי משתנה ישירות עם שינויים בריכוז המגיבים. כאשר הריכוז של כל המגיבים גדל, יותר מולקולות או יונים אינטראקציה ליצירת תרכובות חדשות, וקצב התגובה עולה. כאשר הריכוז של מגיב יורד, יש פחות מאותה מולקולה או יון שנמצאים, וקצב התגובה יורד. במקרים מיוחדים כמו למשל לריכוזים גבוהים, לתגובות קטליטיות או למגיב בודד, שינוי ריכוז המגיבים עלול לא להשפיע על קצב התגובה.
כיצד משתנה קצב התגובה
בתגובה כימית טיפוסית, מספר חומרים מגיבים ליצירת מוצרים חדשים. החומרים עשויים להיות מאוחדים כגזים, נוזלים או בתמיסה, וכמה מכל מגיב קיים משפיע על מהירות התגובה מתרחשת. לעתים קרובות יש יותר ממספיק מגיב אחד, ושיעור התגובה תלוי בתגובות האחרות שנמצאות. לפעמים קצב התגובה יכול להיות תלוי בריכוז של כל המגיבים, ולעתים קיימים זרזים ועוזרים לקבוע את מהירות התגובה. בהתאם למצב הספציפי, שינוי בריכוז של מגיב אחד עשוי לא להשפיע.
לדוגמה, בתגובה בין מגנזיום לחומצה הידרוכלורית, מגנזיום מוצג כמוצק ואילו החומצה ההידרוכלורית נמצאת בתמיסה. בדרך כלל החומצה מגיבה עם אטומי מגנזיום מהמתכת, וככל שהמתכת נאכלת, התגובה מתקדמת. כאשר יש יותר חומצה הידרוכלורית בתמיסה והריכוז גבוה יותר, יותר יוני חומצה הידרוכלורית אוכלים במתכת והתגובה מואצת.
באופן דומה, כאשר סידן פחמתי מגיב עם חומצה הידרוכלורית, הגדלת ריכוז החומצה מזרזת את קצב התגובה כל עוד קיים מספיק סידן פחמתי. הסידן פחמתי הוא אבקה לבנה שמתערבבת במים אך אינה מתמוססת. כשהוא מגיב עם החומצה ההידרוכלורית, הוא יוצר סידן כלוריד מסיס ונפטר דו תחמוצת הפחמן. הגדלת ריכוז הסידן פחמתי כאשר יש כבר הרבה בתמיסה לא תשפיע על קצב התגובה.
לפעמים תגובה תלויה בזרזים להתקדם. במקרה כזה, שינוי ריכוז הזרז יכול להאיץ או להאט את התגובה. לדוגמה, אנזימים מזרזים תגובות ביולוגיות, וריכוזם משפיע על קצב התגובה. לעומת זאת, אם האנזים כבר נמצא בשימוש מלא, שינוי הריכוז של החומרים האחרים לא ישפיע.
כיצד לקבוע את קצב התגובה
התגובה הכימית מנצלת את המגיבים ויוצרת מוצרי תגובה. כתוצאה מכך, ניתן לקבוע את קצב התגובה על ידי מדידת כמה מהר צורכים מגיבים או כמה נוצר מוצר תגובה. תלוי בתגובה, בדרך כלל הכי קל למדוד את אחד החומרים הנגישים והקלות ביותר.
לדוגמה, בתגובה של מגנזיום וחומצה הידרוכלורית לעיל, התגובה מייצרת מימן שניתן לאסוף ולמדוד. לצורך התגובה של סידן פחמתי וחומצה הידרוכלורית לייצור פחמן דו חמצני וסידן כלוריד, ניתן לאסוף גם את הפחמן הדו חמצני. שיטה קלה יותר יכולה להיות לשקול את מיכל התגובה כדי לקבוע כמה ניתנה פחמן דו חמצני. מדידת מהירות התגובה הכימית בדרך זו יכולה לקבוע אם שינוי הריכוז של אחד המגיבים שינה את קצב התגובה לתהליך המסוים.