תוֹכֶן
- TL; DR (יותר מדי זמן; לא קרא)
- כיצד אלקטרונים בתוקף משפיעים על תגובות כימיות
- כיצד נתרן מגיב עם אלמנטים אחרים לתרכובות הטופס
- אלקטרונים של ערך יונים נתרן בתמיסה
אלקטרונים ערכיים תופסים את מעטפת האלקטרונים החיצונית ביותר באטום. בסודיום, הכולל 11 אלקטרונים, יש רק אלקטרון אחד במעטפת השלישית והחיצונית ביותר שלו. מכיוון שהקליפה החיצונית ביותר באה במגע ישיר עם אטומים אחרים כאשר מתרחשת תגובה כימית, האלקטרונים של הערכיות ממלאים תפקיד גדול בקביעת התגובה הכימית של יסוד ואלמנטים איתם הוא יגיב ליצירת תרכובות. אלמנטים מסודרים בטבלה המחזורית על פי האלקטרונים הערכיים שלהם, כאשר הקבוצה הראשונה בעמודה הראשונה משמאל היא בעלת אלקטרון ערכי יחיד. נתרן הוא השלישי מלמעלה בקבוצה זו.
TL; DR (יותר מדי זמן; לא קרא)
נתרן כולל אלקטרון ערכי ערך אחד. לאלמנט מעטפת אלקטרונים פנימית מלאה של שני אלקטרונים ומעטפת מלאה של שמונה אלקטרונים במעטפת הבאה. לקליפה השלישית, שהיא הקצה ביותר וקליפת הערך, יש רק אלקטרון אחד. אלקטרונים בעלי ערך משפיעים על תגובתיות כימית.
כיצד אלקטרונים בתוקף משפיעים על תגובות כימיות
האלקטרונים סביב גרעין האטום יוצרים קונכיות. במעטפת האלקטרונים הפנימית ביותר יש מקום לשני אלקטרונים ואילו הקליפה הבאה יכולה להכיל שמונה אלקטרונים. לקליפה השלישית שלוש קליפות משנה של שניים, שש ו -10 אלקטרונים בסך הכל של 18.
היציבות הכימית של אטום היא הגדולה ביותר כאשר כל קליפות האלקטרונים שלה מלאות, אך התגובה הכימית שלו היא הגבוהה ביותר כאשר לקליפה החיצונית ביותר יש רק אלקטרון אחד או אם חסר אלקטרון אחד מלא. במקרים אלה מועבר אלקטרון בודד, כלומר הקליפה החיצונית ביותר של האטום התורם או המקבל הושלמה. העברת האלקטרון גורמת לקשר כימי ולהיווצרות תרכובת.
כיצד נתרן מגיב עם אלמנטים אחרים לתרכובות הטופס
נתרן, עם האלקטרון החיצוני ביותר שלו, מגיב בעוצמה ויוצר תרכובות יציבות ביותר עם אלמנטים הזקוקים לאלקטרון יחיד כדי להשלים את הקליפה החיצונית ביותר שלהם. כאשר אטום נתרן בא במגע עם אטום שזקוק לאלקטרון בודד, האלקטרון הערכתי מאטום הנתרן קופץ לאטום השני כדי להשלים את מעטפת האלקטרונים החיצונית ביותר שלו. אטום הנתרן נותר עם מעטפת אלקטרונים חיצונית מלאה עם שמונה אלקטרונים, וגם הקליפה החיצונית ביותר של האטום האחר מלאה. כעת יש לאטום הנתרן מטען חשמלי חיובי של פלוס 1, ולאטום השני מטען שלילי של מינוס 1. שני המטענים הנגדים מושכים, ושני האטומים יוצרים כיום את המולקולה של תרכובת.
בעוד שהיסודות עם אלקטרון ערכי אחד ממוקמים בצד שמאל של הטבלה המחזורית, האלמנטים הזקוקים לאלקטרון ערכיות אחד כדי להשלים את הקליפות החיצוניות ביותר שלהם נמצאים בעמודה השנייה עד האחרונה. לדוגמה, באותה שורה של נתרן, האלמנט בעמודה הבאה אחרונה הוא כלור. לכלור יש 17 אלקטרונים, שניים בקליפה הפנימית ביותר, שמונה בקליפה הבאה ושבעה בקליפות המשנה השלישיות המחזיקות עד שמונה אלקטרונים. נתרן וכלור מגיבים חזק ליצירת נתרן כלורי או מלח שולחן, תרכובת יציבה.
אלקטרונים של ערך יונים נתרן בתמיסה
כאשר תרכובת מתמוססת בנוזל, התרכובת נפרדת ליונים המפיצים עצמם באופן שווה לאורך הנוזל. נתרן כלוריד מתמוסס במים ויוצר יוני נתרן וכלור. כאשר נתרן הגיב עם הכלור ליצירת נתרן כלוריד, האלקטרון היחיד של נתרן Valence קפץ למלא את החור בקליפת האלקטרונים של כלוריות בעלות ערך.
בתמיסה, אטומי הנתרן והכלור נפרדים ויוצרים יוני נתרן וכלור, אולם האלקטרון של נתרן הנתרן נשאר עם אטום הכלור. כתוצאה מכך, ליון הנתרן יש מעטפת אלקטרונים חיצונית מלאה של שמונה אלקטרונים ומטען חיובי של פלוס 1.ליון הכלור יש מעטפת אלקטרונים חיצונית מלאה ומטען שלילי של מינוס 1. הפיתרון יציב, והיונים עם הקליפות החיצוניות השלמות שלהם אינם עוסקים בתגובות כימיות נוספות.