כיצד לחשב דיסוציאציה באחוזים

תוֹכֶן

• המשמעות המתמדת בין המשוואות
• חישוב מדגם דיסוציאציה

כשמניחים חומצות חזקות במים, הם מתנתקים לחלוטין. כלומר, כל החומצה (HA) נפרדת לפרוטונים (H⁺) והאניונים המלווים שלהם (A¯).

לעומת זאת, חומצות חלשות המונחות בתמיסה מימית אינן מתנתקות לחלוטין. המידה בה הם נפרדים מתוארת על ידי קבוע הניתוק K_א:

ק_א = ( ) ÷

הכמויות בסוגריים מרובעים הם הריכוז של הפרוטונים, האונים וחומצה שלמה (HA) בתמיסה.

ק_א שימושי לחישוב אחוז החומצה הנתונה החלשה המנותקת בתמיסה עם חומציות ידועה, או pH.

המשמעות המתמדת בין המשוואות

נזכיר כי ה- pH מוגדר הלוגריתם השלילי של ריכוז הפרוטון בתמיסה, זהה ל- 10 שהועלה לכוח השלילי של ריכוז הפרוטון:

pH = -log₁₀ = 10^-

= 10^-פ

ק_א ו- pK_א קשורים באופן דומה:

pK_א = -log₁₀ק_א = 10^-קאה

ק_א = 10^-PKa

אם ניתנה ה- PK_א ו- pH של תמיסת חומצה, חישוב אחוז החומצה המנותקת הוא פשוט.

חישוב מדגם דיסוציאציה

לחומצה חלשה, HA, יש pK_א מתוך 4.756. אם pH התמיסה הוא 3.85, איזה אחוז מהחומצה מתנתק?

ראשית, המירו pK_א לק_א ו- pH ל:

ק_א = 10^-4.756 = 1.754 על 10^-5

= 10^-3.85 = 1.413 x 10^-4

כעת השתמשו במשוואה K_א = () ÷, עם =:

1.754 על 10^-5 = ÷

= 0.0011375 מ '

אפוא ניתוק אחוז ניתן על ידי 1.413 x 10^-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.