תוֹכֶן
כשמניחים חומצות חזקות במים, הם מתנתקים לחלוטין. כלומר, כל החומצה (HA) נפרדת לפרוטונים (H+) והאניונים המלווים שלהם (A¯).
לעומת זאת, חומצות חלשות המונחות בתמיסה מימית אינן מתנתקות לחלוטין. המידה בה הם נפרדים מתוארת על ידי קבוע הניתוק Kא:
קא = ( ) ÷
הכמויות בסוגריים מרובעים הם הריכוז של הפרוטונים, האונים וחומצה שלמה (HA) בתמיסה.
קא שימושי לחישוב אחוז החומצה הנתונה החלשה המנותקת בתמיסה עם חומציות ידועה, או pH.
המשמעות המתמדת בין המשוואות
נזכיר כי ה- pH מוגדר הלוגריתם השלילי של ריכוז הפרוטון בתמיסה, זהה ל- 10 שהועלה לכוח השלילי של ריכוז הפרוטון:
pH = -log10 = 10-
= 10-פ
קא ו- pKא קשורים באופן דומה:
pKא = -log10קא = 10-קאה
קא = 10-PKa
אם ניתנה ה- PKא ו- pH של תמיסת חומצה, חישוב אחוז החומצה המנותקת הוא פשוט.
חישוב מדגם דיסוציאציה
לחומצה חלשה, HA, יש pKא מתוך 4.756. אם pH התמיסה הוא 3.85, איזה אחוז מהחומצה מתנתק?
ראשית, המירו pKא לקא ו- pH ל:
קא = 10-4.756 = 1.754 על 10-5
= 10-3.85 = 1.413 x 10-4
כעת השתמשו במשוואה Kא = () ÷, עם =:
1.754 על 10-5 = ÷
= 0.0011375 מ '
אפוא ניתוק אחוז ניתן על ידי 1.413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.