תוֹכֶן
אטומים יכולים ליצור מולקולות על ידי שיתוף אלקטרונים, המכונה קשר קוולנטי. סוג נוסף של קשרים מתרחש כאשר אטומים עם מטען נטו נמשכים אלקטרוסטסטיים לאטומים או מולקולות עם המטען ההפוך. תרכובות הנוצרות בדרך זו נקראות תרכובות יוניות. בגלל המשיכה האלקטרוסטטית, האטומים מהווים עצמם למבנה סריג המכונה מלח. לשם שם תרכובות אלה, תחילה אתה מבחין בין היון החיובי והשלילי. ואז, תלוי ביון החיובי, יתכן שתצטרך להוסיף מספר, כתוב בספרות רומיות, כדי לזהות את המטען שלו.
TL; DR (יותר מדי זמן; לא קרא)
כשמתאים תרכובות יוניות, שם הקטיון תמיד מגיע למקום הראשון. מקש "אידיאה" על שם האניון אלא אם כן הוא יון פוליטומי, ובמקרה זה שם האניון נשאר זהה.
הקטיון הולך קודם
הקטיון הוא החלקיק הטעון בחיוב בתרכובת יונית, שפירושה מתכתי. כשאתה מזהה את המתחם, שם הקטיון הולך תמיד ראשון. אלמנטים בשתי הקבוצות הראשונות בטבלה המחזורית יוצרים תמיד יונים עם מטען ספציפי, כך שאין צורך להעפיל אותם עוד יותר. תמיד יש לנתרן יון של מטען של 1+, ולכן שם תרכובת שהנתרן הוא הקטיון תמיד היה מתחיל ב"נתרן ". הדבר נכון גם לגבי אלמנטים בקבוצה 2 שתמיד טעונים עליהם 2+. לדוגמא, תרכובת המכילה סידן מתחילה תמיד ב"סידן ".
המרכיבים בקבוצות 3 עד 12 הם מתכות המעבר, והם יכולים ליצור יונים עם מטענים שונים. לדוגמא, ברזל יכול ליצור את יון הברזל (Fe3+) והיון הברזל (Fe2+). שם המתחם היוני מציין את מטען הקטיון בסוגריים על שמו. לדוגמה, שם של תרכובת שנוצרה על ידי ברזל ברזלי היה מתחיל בברזל (III) ואילו אחד שנוצר עם ברזל ברזלי יתחיל בברזל (II).
האניון בא הבא
האניון הוא החלקיק הטעון השלילי בתרכובת. אניונים יכולים להיות אלמנטים השייכים לקבוצות 15 עד 17 בטבלה המחזורית או שהם יכולים להיות יונים פוליטומיים, שהם מולקולות טעונות.
כאשר האוניון בתרכובת יונית הוא יסוד בודד, אתה פשוט משנה את סיומו ל"צד ". לדוגמה, כלור הופך לכלוריד, ברום הופך לברומיד והחמצן הופך לתחמוצת.
כאשר האניון הוא יון פוליטומי, השתמש בשם היון ללא שינוי. לדוגמה, שם של תרכובת המכילה את יון הסולפט (SO42-) מסתיים ב"סולפט. " דוגמא לכך היא סידן סולפט (CaSO4), יבוש נפוץ.
קבע את המטען על הקטיון מהנוסחה הכימית
לסיכום עד כה, תהליך שמות של יון שנוצר מקטיון קבוצה 1 או 2 הוא פשוט. כתוב את שם הקטיון ואז כתוב את שם האניון, שנה את הסיום ל- "-ide" אם הוא יסוד בודד והשאיר אותו כאילו הוא אם הוא יון פוליטומי. דוגמאות לכך כוללות נתרן כלוריד, מגנזיום סולפט ותחמוצת סידן.
יש עוד צעד אחד כאשר קוראים שמות לתרכובות הנוצרות ממתכות מעבר. אם הקטיון שייך לקבוצה 3 ומעלה, עליך לזהות את המטען שלו. המטען נקבע על פי מספר האניונים שהוא משלב עימו, וזה מצוין על ידי התסריט העוקב אחר האניון כמו גם ערכיות האניון.
קחו למשל את הדוגמא FeO. ליון התחמוצתי יש וולנס של 2-, כך שתרכובת זו תהיה ניטרלית, אטום הברזל חייב להיות בעל מטען של 2+. שם המתחם הוא אפוא תחמוצת ברזל (II). מצד שני, למתחם Fe2הו3 כדי להיות ניטרלי חשמלי, אטום הברזל חייב להיות בעל מטען של 3+. שמו של תרכובת זו הוא תחמוצת ברזל (III).