תוֹכֶן
כל דבר בעולם מורכב מחלקיקים שפועלים בצורה שונה בהתאם למצב בו הם נמצאים. קוביית קרח עשויה מחלקיקי מים, אך היא מוצקה מכיוון שחלקיקיה ארוזים זה בזה, וכתוצאה מכך מצבה הקשה והקבוע.
TL; DR (יותר מדי זמן; לא קרא)
כאשר מוציאים קוביית קרח מוצקה מהמקפיא, האוויר החם יותר מעניק לחלקיקיו את אנרגיית החום שהם צריכים להתפזר זה מזה.
חלקיקים מוצקים עד נוזליים
כשמוציאים קוביות קרח מהמקפיא, תהליך ההיתוך מתחיל מייד מכיוון שטמפרטורת האוויר סביב קוביות הקרח חמה יותר מהטמפרטורה במקפיא. מים קופאים באפס מעלות צלזיוס (32 מעלות פרנהייט). חלקיקי הקרח המוצק סופגים אנרגיית חום מהאוויר החם יותר, נותנים לחלקיקים אנרגיה ומאפשרים להם להתרחק זה מזה. חלקיקים נוזליים עדיין נוגעים זה בזה, אך הם רחוקים יותר זה מזה מחלקיקים מוצקים. הם גולשים זה על זה ואין להם צורה קבועה כמו שמוצקים עושים. זה מה שקורה כאשר קוביית הקרח (מוצק) הופכת למים (נוזל). הסיבה שקוביית קרח תופסת שטח קטן בהרבה מכפי שהיא מתמוססת היא שהחלקיקים הקומפקטיים שפעם התפשטו תופסים מקום רב יותר.
חלקיקים נוזליים לגז
אפשר לחשוב שקוביית קרח נמסה לחלוטין כשהיא הופכת לנוזל, אך התהליך יכול להתקדם בהרבה. אם הטמפרטורה המקיפה את הנוזל מגיעה לנקודת הרתיחה של 100 מעלות צלזיוס (12 מעלות צלזיוס), המים מתאדים והופכים לאדי מים. החום נותן לחלקיקי הנוזל מספיק אנרגיה כדי להתנתק זה מזה עד שהם מרווחים בדלילות הם לא יכולים להיראות בעין בלתי מזוינת. הם מסודרים כעת באופן אקראי ויכולים לנוע בחופשיות לכל הכיוונים.
האצת תהליך ההמסה
אם רוצים להמיס קוביות קרח מהר יותר, עליכם להוריד את נקודת ההקפאה של הקיקים - לגרום להמסה לנוזל בטמפרטורה נמוכה מהרגיל. הדרך הקלה ביותר לעשות זאת היא לפזר מלח (נתרן כלוריד) על קוביות הקרח. קוביות קרח טהורות מכילות רק קרח ומים, שנאמר כי הם נמצאים בשיווי משקל דינמי זה עם זה. ניתן לשמור על האיזון בין הקפאה להתכה בנקודת ההיתוך של הקפאה של 0 מעלות צלזיוס (32 מעלות צלזיוס) אלא אם כן התנאים משתנים באופן המעדיף את אחד התהליכים על פני השני. הוספת מלח משנה את התנאים מכיוון שמולקולות המלח מתמוססות במים אך אינן אורזות בקלות לאשכול המולקולות במוצק. יש פחות מולקולות מים בצד הנוזלי מכיוון שחלק מהמים הוחלפו במלח, כך שקצב ההקפאה יורד.